根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

A．A    B．B    C．C    D．D

答案

【考点】U5：化学实验方案的评价．

【分析】A．浓硫酸具有脱水性，可将有机物中的氢氧原子以2：1脱去，表现为强氧化性，在反应中S元素化合价降低，被还原生成二氧化硫；

B．实现了沉淀的转化，说明氢氧化铜更难溶，难溶物的溶度积越小越难溶；

C．二氧化硫被氧化成硫酸，生成的沉淀为硫酸钡；

D．常温下铁与浓硫酸发生了钝化现象，不是不反应．

【解答】解：A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，故A错误；

B．将0.1mol•L^﹣1MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L^﹣1CuSO₄溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）₂的溶度积比Mg（OH）₂的小，故B正确；

C．FeCl₃和BaCl₂混合溶液中通入足量SO₂，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，同时生成BaSO₄，故C错误；

D．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，由于发生了钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，故D错误；

故选B．