在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是 ( )
A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m:n
B. 同质量的气体A与B的分子个数比为n:m
C. 同温同压下,A气体与B气体的密度比为n:m
D. 同温同压下,同体积的A气体与B气体的质量比为m:n
C
【解析】标准状况下,分子数相同的气体A和B,它们的物质的量相同,气体体积相同.
A.M=可知,分子数相同的气体,相对分子质量之比等于质量之比,即A与B相对分子质量之比为mg:ng=m:n,故A正确;B.A与B相对分子质量之比为m:n,同质量时由n=可知,分子数之比等于∶=n∶m,故B正确;C.同温同压,气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比,即为m:n,故C错误;D.相同状况下,同体积的A与B的物质的量相同,则质量之比等于相对分子质量之比,即为m:n,故D正确;故选C。
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量)
符号位:n 计算公式:物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA)
以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系
物质的量的相关解法:
使用物质的量注意事项:
(1)物质的量表示物质所含指定粒子的多少,物质的量是一个整体,不得简化或增添任何字。
(2)物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子,因此在使用中应指明粒子的名称。
问题探究:
(1)1mol氢这种说法正确吗?如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子?
答:使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明离子的种类,1mol氢的说法不正确,因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
(2)阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别?
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字,而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确,要使用阿佛加德罗常数,而在涉及计算时,则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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