工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：

【查阅资料】

①电镀污泥中含有Cr(OH)₃、Al₂0₃、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物质；

②Na₂CrO₄转化成Na₂Cr₂O₇离子反应方程式为：2 CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；③Na₂SO₄、Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度如下表：

请回答：

（1）操作①的名称是_____, “水浸”后的溶液呈_______性；

（2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)₃转化成Na₂CrO₄的化学方程式为___________；

（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)₂和X，生成X的离子反应方程式__________；

（4）“酸化浓缩”时，需继续加入H₂SO₄，然后_____、结晶、过滤。继续加入H₂SO₄目的是__________；

（5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠的实验装置如右图所示

。

①阴极发生的电极反应式为：_____________；

②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d，则此时铬酸钠的转化率为___________。

答案

【答案】过滤碱4Cr(OH)₃+ 4 Na₂CO₃+ 3O₂4Na₂CrO₄+4CO₂+6H₂OAlO₂^–+H⁺+ H₂OAl(OH)₃↓蒸发浓缩促使反应2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O平衡向正方向移动2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑(或2H⁺+2e^-=H₂↑)2-d

点睛：电解过程中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，所以右侧阳极室中钠离子减少。