锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如下：

（1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

（3）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr²⁺的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba²⁺浓度为1×10^-5mol/L）。

（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^-2mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^-完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

（5）工业上常用电解熔融SrCl₂制锶单质。由SrCl₂·6H₂O制取无水氯化锶的方法是____________。

答案

【答案】增加反应物的接触面积，提高化学反应速率SrSO₄+4CSrS+4CO↑除去溶液中Ba²⁺杂质0.03加1滴NH₄SCN溶液溶液由无色变为红色，且30 s内不褪色93.45%加热SrCl₂·6H₂O失去结晶水至恒重（或灼烧等）

点睛：本题考查制备实验方案的设计，把握制备流程中发生的化学反应及物质分离方法为解答的关键。以天青石(主要成分为SrSO₄)为原料制备六水氯化锶(SrCl₂•6H₂O)，由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，还含有少量Ba²⁺杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡，滤液中含SrSO₄、SrCl₂，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl₂•6H₂O。