资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca₅(PO₄)₃F和CaCO₃·MgCO₃ 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO₃、Mg(OH)₂、P₄和H₂，其简化流程如下：

已知：①Ca₅(PO₄)₃F在950℃不分解；

②4Ca₅(PO₄)₃F+18SiO₂+30C2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄

请回答下列问题：

（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。

（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

（3）NH₄NO₃溶液能从磷矿I中浸取出Ca²⁺的原因是__________。

（4）在浸取液II中通入NH₃，发生反应的化学方程式是____________。

（5）工业上常用磷精矿Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO4(s)+H₂O(l)                  △H=-271kJ/mol

5 CaO(s)+H₃PO₄(l)+HF(g)= Ca₅(PO₄)₃F (s)+5H₂O(l)     △H=-937kJ/mol

则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

（6）在一定条件下CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，当CO与H₂O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了5/6.若akg含Ca₅(PO₄)₃F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca₅(PO₄)₃F转化为P₄，将产生的CO与H₂O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H₂________kg。

答案

^{【答案】（1）CO2}   （2）漏斗、烧杯、玻璃棒。

（3）NH₄^＋ 水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)₂反应生成Ca^2＋

（4）MgSO₄+2NH₃+2H₂O===Mg(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄ 。

（5）Ca₅(PO₄)₃F (s)+ 5H₂SO₄(l)=5CaSO₄(s) +H₃PO₄(l)+HF(g)   △H=-418kJ/mol （6）