实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO₃)₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄。

<查阅资料>Cl₂与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；

K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

（1）仪器a的名称：          ；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是            。

（2）装置B吸收的气体是          ，装置D的作用是                           。

（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K₂FeO₄)，该反应的离子方程式为            。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。

（4）K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：

①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②过滤。

③                                   。

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

（5）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液30.00 mL。涉及主要反应为：

Cr(OH)₄^－＋FeO₄^2－ ＝ Fe(OH)₃↓＋CrO₄^2－＋OH^－

2CrO₄^2－＋2H⁺ Cr₂O₇^2－＋H₂O

Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H⁺ ＝ 6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O

则该K₂FeO₄样品的纯度为            。

答案

【答案】（1）分液漏斗； 防止Cl₂与KOH反应生成KClO₃；

（2）HCl   吸收Cl₂，防止污染空气；

（3）3ClO^-＋2Fe³⁺＋10OH^-==2FeO₄^2－＋3Cl^-＋5H₂O；

（4）将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；（5）90% ；

考点：考查了实验制备、滴定原理的相关知识.