焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na₂S₂O₅的化学方程式为

2NaHSO₃＝Na₂S₂O₅+H₂O

（1）SO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，其离子方程式为____________________。

（2）装置Y的作用是______________________________。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na₂S₂O₅固体。

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。

②依次用饱和SO₂水溶液、无水乙醇洗涤Na₂S₂O₅固体。用饱和SO₂水溶液洗涤的目的是______。

（4）实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₃和Na₂SO₄，其可能的原因是______。

无水MgBr₂可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1  三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2  缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3  反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4  常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr₂产品。

已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性。

②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr_2·3C₂H₅OC₂H₅

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品  B．洗涤晶体可选用0℃的苯

C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y^4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg²⁺+ Y^4-====Mg Y^2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500 mol·L^-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂＝HNO₃＋2NO↑＋H₂O；

②在酸性溶液中，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn^2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

（1）A中反应的化学方程式是          。

（2）B中观察的主要现象是          ，D装置的作用是          。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是          。

（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。

生成碳酸钠的化学方程式是          。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是          （写名称）。

b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是          。

（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列说法正确的是          。

a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用

b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH>1

c．已知亚硝酸电离平衡常数为K_a；亚硝酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：K_a·K_h＝K_w

d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO₂^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO₃)₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄。

<查阅资料>Cl₂与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；

K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

（1）仪器a的名称：          ；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是            。

（2）装置B吸收的气体是          ，装置D的作用是                           。

（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K₂FeO₄)，该反应的离子方程式为            。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。

（4）K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：

①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②过滤。

③                                   。

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

（5）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液30.00 mL。涉及主要反应为：

Cr(OH)₄^－＋FeO₄^2－ ＝ Fe(OH)₃↓＋CrO₄^2－＋OH^－

2CrO₄^2－＋2H⁺ Cr₂O₇^2－＋H₂O

Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H⁺ ＝ 6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O

则该K₂FeO₄样品的纯度为            。

Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）的过程如下：

步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。

步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl₂，反应制得水杨酰氯。该反应方程式为：

（水杨酸）＋SOCl₂→（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO₂↑

步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。

步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。

（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _______（选填“a”或“b”）；

（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 ________________________________。

（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 __________________________________。.

Ⅱ．PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

已知下图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略），则：

（1）实验室制备Cl₂的离子反应方程式为：________________。

（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O₂和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_________。

（3）向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间的干燥CO₂，其目的是_____________。

（4）测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c₁ mol/L V₁ mL 碘溶液，充分反应后再用c₂ mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。已知：H₃PO₃+H₂O+I₂==H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl₃的质量分数为 _______（用含字母的代数式表示、可不化简）。