已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O===SO+4H++2Fe2+
B.2Br-+SO+4H+===SO2+Br2+2H2O
C.2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
解析: 反应A中SO2失电子价态升高(硫元素由+4价升高到+6价),SO2是还原剂;Fe3+变成Fe2+,得电子价态降低(由+3价降到+2价),Fe2+是还原产物,得出还原性顺序是SO2>Fe2+,与已知一致,反应能够发生。反应B中,Br-失电子价态升高(由-1价变成0价),Br-是还原剂;SO得电子价态降低(由+6价变成+4价),SO2是还原产物。得出还原性顺序是Br->SO2,与已知相矛盾,反应不能发生。反应C中Br-和Fe2+失电子价态升高(分别由-1价,+2价变成0,+3价),还原剂是Br-和Fe2+;Cl2得电子价态降低,变成Cl-(由0价变成-1价),Cl-是还原产物。由此得出还原性顺序是Br->Cl-、Fe2+>Cl-,与已知一致,反应能发生。反应D中,失电子价态升高的是I-(由-1价升高到0价),I-是还原剂;Fe3+得电子价态降低,变成Fe2+(由+3价变成+2价),Fe2+是还原产物,得出还原性顺序是I->Fe2+,与已知一致,反应能够发生。故正确答案为B。
答案: B
氧化还原反应:
有电子转移(得失或偏移)的反应;(无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应)
反应历程:
氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:氧化数升高的半反应,称为氧化反应;氧化数降低的反应,称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应。
有电子转移(得失或偏移)的反应;(无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应)
电子的得失过程:
其过程用核外电子排布变化情况可表示为:
氧化还原反应中存在以下一般规律:
强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;
还原性:还原剂>还原产物。
价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。
转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态。
优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定:
物质的氧化性是指物质得电子的能力,还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力(与得失电子的数量无关)。从方程式与元素性质的角度,氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定:
(1)从元素所处的价态考虑,可初步分析物质所具备的性质(无法分析其强弱)。最高价态——只有氧化性,如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素;最低价态,只有还原性,如Cl-、S2-等;中间价态——既有氧化性又有还原性,如Fe、S、SO2等。
(2)根据氧化还原的方向判断:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
(3)根据反应条件判断:当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时,如氧化产物中元素的价态相同,可根据反应条件的高、低进行判断,如是否需要加热,是否需要酸性条件,浓度大小等等。
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