吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物Na2SnO3消除人体内的活性氧,在清除活性氧时,Na2SnO3的作用是( )
A.还原剂 B.氧化剂
C.既是氧化剂,又是还原剂 D.以上均不对
解析: 由题意知:活性氧具有强氧化性,利用Na2SnO3除去活性氧,则Na2SnO3会被氧化,即做还原剂。
答案 A
金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行:
第一步:NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH4NO2仅是氧化剂 ②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③ B.①④
C.②③④ D.③④⑤
解析: 本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应,其中氮元素发生了归中反应,NH4NO2既是氧化剂又是还原剂,从四大基本反应类型看,NH4NO2发生的也是分解反应,所以③④⑤是正确的。
答案: D
下列叙述中正确的是( )
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂
D.物质失电子的反应为还原反应
解析: 选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程,正确。选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准,判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项C错在阳离子可以不是最高价,如处于中间价态的Fe2+等也可失去电子做还原剂。物质失电子的反应为氧化反应,D项说法错误。
答案: A
已知:在同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应:2KClO3+I2===2KIO3+Cl2,下列判断正确的是( )
A.该反应属于置换反应 B.氧化性:I2>KClO3
C.还原性:KClO3>I2 D.还原剂为KIO3,氧化剂为I2
解析: 从反应中变价元素的化合价分析:KO3―→l2,2―→O3,可知:氧化剂为KClO3,还原剂为I2,氧化产物为KIO3,还原产物为Cl2,再根据题给信息,氧化性:KClO3>KIO3,还原性:I2>Cl2,可推知B、C、D错误;由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数,可知A项正确。
答案: A
已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O===SO+4H++2Fe2+
B.2Br-+SO+4H+===SO2+Br2+2H2O
C.2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
解析: 反应A中SO2失电子价态升高(硫元素由+4价升高到+6价),SO2是还原剂;Fe3+变成Fe2+,得电子价态降低(由+3价降到+2价),Fe2+是还原产物,得出还原性顺序是SO2>Fe2+,与已知一致,反应能够发生。反应B中,Br-失电子价态升高(由-1价变成0价),Br-是还原剂;SO得电子价态降低(由+6价变成+4价),SO2是还原产物。得出还原性顺序是Br->SO2,与已知相矛盾,反应不能发生。反应C中Br-和Fe2+失电子价态升高(分别由-1价,+2价变成0,+3价),还原剂是Br-和Fe2+;Cl2得电子价态降低,变成Cl-(由0价变成-1价),Cl-是还原产物。由此得出还原性顺序是Br->Cl-、Fe2+>Cl-,与已知一致,反应能发生。反应D中,失电子价态升高的是I-(由-1价升高到0价),I-是还原剂;Fe3+得电子价态降低,变成Fe2+(由+3价变成+2价),Fe2+是还原产物,得出还原性顺序是I->Fe2+,与已知一致,反应能够发生。故正确答案为B。
答案: B
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