已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A₂C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）

(2)化合物BD₃的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______。

(3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O₂在体内的正常运输．已知F²⁺与KCN溶液反应得F（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______。CN^-与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN^-中π键数目为______。

(4)EO₂与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______，

在该晶体中，E⁴⁺的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm³（阿伏加德罗常数为N_A）

答案

【答案】Na;Cl三角锥形sp³3d⁶4s²N₂2TiO₂+BaCO₃=BaTiO₃+CO₂↑6233/N_A×(a×10^-7)³]