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人教版高中化学专题练习125254
人教版高中化学专题练习125254
高中
整体难度:偏难
2017-03-25
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一、填空题 (共5题)
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1.

锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar]____________,有__________个未成对电子。

2GeC是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是________________

3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔点/

−49.5

26

146

沸点/

83.1

186

400

4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。ZnGeO电负性由大至小的顺序是______________

5Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________

6)晶胞有两个基本要素:

原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(0);C为(0)。则D原子的坐标参数为______

晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。

难度:
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
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【答案】

【答案】(13d104s24p2 2

2)锗的原子半径大,原子之间形成的ρ单键较长,p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键;

3GeCl4GeBr4GeI4熔沸点依次升高;原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强;

4OGeZn  5sp3 ;共价键;

6)①();②

2.

主族元素WXYZ的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子效的3倍。XYZ分属不同的周期,它们的原子序教之和是W 原子序数的5倍。在由元素WXYZ组成的所有可能的二元化合物中.由元素WY形成的化合物M的熔点最高。

请回答下列问题:

1W元素原子的L层电子排布式为__________W3分子的空间构型为______

2X单质与水发生主要反应的化学方程式为_____________

3)化合物M的化学式为_______,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaClM熔点较高的原因是_________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有___________O-C-O的键角约为_______

4XYZ可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为XYZ=___________

5)含有元素Z的盐的焰色反应为_____色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是_________

难度:
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
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【答案】

【答案】2s22p4V(或角形)2F2 +2H2O =4 HF+ O2MgO电荷大,半径小,(或晶格能大)sp3sp2120°3:1:1淡紫激发态电子从能量高的轨道跃迁到回到能量低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量

3.

已知前四周期六种元素ABCDEF的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大,B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,AC能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同.请回答下列问题:

(1)ABCD的第一电离能由小到大的顺序是______(填元素符号)

(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为______B的原子轨道杂化类型为______

(3)已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输.已知F2+KCN溶液反应得FCN2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为______CN-______(一种分子)互为等电子体,则1CN-π键数目为______

(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为______

在该晶体中,E4+的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3(阿伏加德罗常数为NA

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知识点:物质结构 元素周期律单元测试
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【答案】

【答案】Na;Cl三角锥形sp33d64s2N22TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑6233/NA×(a×10-7)3]

4.

信息一:铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。

信息二:氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物,常温下该化合物是暗红色液体,熔点为-96.5 ℃,沸点为117 ℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

1)写出Fe(26号元素)原子的基态电子排布式:_________________________

2CH3COCH3分子中含有________π键,含有________σ键。

3)固态氯化铬酰属于________晶体,丙酮中碳原子的杂化方式为_____________,二硫化碳属于________(极性非极性”)分子。

4KCr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物,该化合物属于离子化合物,其中除含离子键、共价键外,还含有____________键。

5)金属铬的晶胞如图所示,一个晶胞中含有________个铬原子。

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知识点:物质结构 元素周期律单元测试
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【答案】

【答案】1s22s22p63s23p63d64s2(Ar]3d64s2)19

分子甲基碳原子为sp3杂化、羰基碳原子为sp2杂化非极性配位2

5.

原子序数依次增大的四种元素ABCD分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,BC可形成正四面体形的分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:

1)这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为___________

2AB元素形成的B2A2中含有的σ键、π键数目之比为__________

3B元素可形成多种单质,一种单质晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为_______;另一种单质的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为_________(保留两位有效数字,≈1.732)。

4)向盛有硫酸铜溶液的试管中加氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水,沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_________

5)图三为一个由D元素形成的单质的晶胞,该晶胞实际拥有的D原子数是________个,其晶体的堆积模型为_______,此晶胞立方体的边长为acmD的相对原子质量为M,单质D的密度为ρg·cm3,则阿伏伽德罗常数可表示为_______mol1(用含Maρ的代数式表示)。

难度:
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
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【答案】

【答案】32sp234%Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4]2+2OH4面心立方密堆积4M/ρa3

二、综合题 (共3题)
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试题总数:
8
总体难度:
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
7
87.5%
偏难
1
12.5%
题型统计
大题类型
数量
占比
填空题
5
62.5%
综合题
3
37.5%
知识点统计
知识点
数量
占比
物质结构 元素周期律单元测试
8
100.0%
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该作品由: 用户洪文琪分享上传

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