用辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是________(填字母)。
A．延长浸取时间 B．将辉铜矿粉碎
C．充分搅拌 D．适当增加硫酸浓度
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：__________________________________________________________。
(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是______________________。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是____________________(填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是___________________________________________________________________。
(5)“沉锰”(除Mn2＋)过程中有关反应的离子方程式为__________________。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_______________________________(填化学式)。
答案
解析 辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜。
(1)酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取时间并不能提高速率。
(2)“浸取”时：在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4，其反应的离子方程式是：2MnO2＋Cu2S＋8H＋===S↓＋2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2O。
(3)浸取时氧化铁溶解于稀硫酸中反应生成硫酸铁和水，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe2O3在浸取时起媒介作用，Fe3＋可催化Cu2S被MnO2氧化。
(4)加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，因氨气易挥发，加热可促进挥发，则可用加热的方法。
(5)“沉锰”(除Mn2＋)过程中，加入碳酸氢铵并通氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2＋＋HCO
＋NH3===MnCO3↓＋NH
。
(6)滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体。
答案 (1)A (2)2MnO2＋Cu2S＋8H＋===S↓＋2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2O
(3)Fe3＋可催化Cu2S被MnO2氧化
(4)CuO或Cu(OH)2 加热
(5)Mn2＋＋HCO＋NH3===MnCO3↓＋NH
(6)(NH4)2SO4
