人教版高中化学单元测试124748
高中
整体难度：中等
2017-03-06
题号
一
二
三
四
五
评分
一、综合题 (共24题)
添加该题型下试题
1.
NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
(1)①为提高废渣浸出率，下列措施可行的有________。
A．升高反应温度
B．增大压强
C．在反应过程中不断搅拌
②向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为：____________________________________ _____________________________________________________________________。
(2)对滤液Ⅱ的操作，回答下列问题：
①往滤液Ⅱ中加H2O2时，温度不能过高，其原因是：______________________。
②调滤液ⅡpH的目的是________________，加入试剂为__________________
_____________________________________________________________________。
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，检验Ni2＋已完全沉淀的实验方法是____________________。
(4)得到的NiSO4溶液经____________、____________、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶体。
难度：
知识点：物质的分离 提纯和检验
使用次数：103
【答案】
解析 由实验流程及物质的性质可知，酸浸后离子主要有Ni2＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋，加入硫化亚铁目的是将铜离子转化成更难溶的硫化铜，加入过氧化氢目的是氧化二价铁，但温度过高过氧化氢会分解，根据已有知识加入氧化镍，氢氧化镍或碳酸镍将三价铁转化成氢氧化铁除去。
(1)①升高温度、搅拌均可加快反应速率，而溶液中的反应，增大压强，反应速率无影响，则AC符合；②FeS与Cu2＋发生沉淀的转化反应，离子反应为FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋；
(2)对滤液Ⅱ的操作，①往滤液Ⅱ中加H2O2时，温度不能过高，其原因是温度过高，过氧化氢不稳定受热易分解；②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3＋，加入试剂为NiO或Ni(OH)2或NiCO3；
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，检验Ni2＋已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，没有浅绿色沉淀生成；
(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶体。
答案 (1)①AC ②FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋
(2)①温度过高，过氧化氢不稳定受热易分解
②除去Fe3＋ NiO或Ni(OH)2或NiCO3
(3)静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，没有浅绿色沉淀生成
(4)蒸发浓缩 冷却结晶
2.
芳香族化合物X是一种天然食用香料，可以从某些植物中提取。X能发生下列转化：
已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类结构，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
请回答下列问题：
(1)反应①～⑥中，属于加成反应的是________(填序号)，③的反应条件是____________。
(2)反应①的化学方程式为______________________________________。检验A中非含氧官能团所用的试剂为_________________________________________。
(3)D的结构简式为____________。
(4)F的同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为________种，写出所有的同分异构体结构简式为：____________、____________。
难度：
知识点：烃的衍生物单元测试
使用次数：109
【答案】
解析 G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则G为CH2=CH2，根据B的分子式可知B为CH3CH2OH，B发生消去反应生成乙烯。X在酸性条件下水解得到A与乙醇，则A为羧酸，A的核磁共振氢谱有6个峰，且能与HCl发生加成反应生成D，可知A为
，故X为
。A与HCl发生加成反应生成D，D发生水解反应生成E，再酸化得到F，H为酯类结构，结构中除苯环外还含有一个六元环，说明F分子中羧基、羟基连接同一碳原子上，故D为
，E为
，F为
，H为
。
(1)反应①～⑥中，①属于取代反应，②属于加成反应，③属于消去反应，④属于取代反应，⑤属于复分解反应，⑥属于取代反应，③的反应条件是：浓硫酸、170 ℃；
(2)反应①的化学方程式为：
＋H2O
＋CH3CH2OH，检验A中非含氧官能团所用的试剂为：溴水或溴的四氯化碳溶液；
(3)D的结构简式为；
(4)F()的同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基，且苯环上一氯代物只有一种，可知结构式为
、
。
答案 (1)② 浓硫酸、170℃
(2)＋H2O＋CH3CH2OH 溴水或溴的四氯化碳溶液
(3) 
(4)2
3.
某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：
已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2＋和SO
；
②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4＋(x＋1)H2O→TiO2·xH2O↓＋H2SO4。
请回答：
(1)步骤①所得滤渣的主要成分为________________，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是__________________；步骤②中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、____________________________________________________。
(2)步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
(3)步骤④的离子方程式是__________________________________________。
(4)已知：FeCO3(s)Fe2＋(aq)＋CO
(aq)，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_____________________________________________________。
(5)实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4·7H2O晶体样品a g，配成500.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液25.00 mL，则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为__________(用a表示)。
难度：
知识点：铁和铁的化合物
使用次数：182
【答案】
解析 废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，加铁屑，Fe与H2SO4和少量Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2·xH2O，过滤，滤渣为TiO2·xH2O、Fe，滤液为FeSO4，FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸亚铁晶体，脱水、煅烧得到氧化铁；FeSO4溶液中加碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到乳酸亚铁晶体；
(1)由流程分析可知，步骤①所得滤渣的主要成分为TiO2·xH2O、Fe；实现固体和液体的分离用过滤的方法，过滤操作使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；步骤②是从溶液中得到硫酸亚铁晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作；
(2)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的方程式为：4FeSO4＋O2
2Fe2O3＋4SO3，氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4；
(3)由流程图可知，硫酸亚铁与碳酸氢铵反应是碳酸亚铁，还生成气体为二氧化碳，溶液B为硫酸铵溶液，反应离子方程式为：Fe2＋＋2HCO
===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑；
(4)碳酸亚铁的沉淀存在溶解平衡：FeCO3(s)Fe2＋(aq)＋CO(aq)，加入乳酸，这样CO与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；
(6)令FeSO4·7H2O的质量分数为x，亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子，本身被还原为＋2价的锰离子，根据电子守恒，则
5FeSO4·7H2O～KMnO4，
5×278 g 1 mol
a g×x×
0.100 0 mol·L－1×0.025 L
所以
=
解得x=
。
答案 (1)TiO2·xH2O、Fe 玻璃棒、烧杯、漏斗 冷却结晶、过滤洗涤
(2)1∶4 (3)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑
(4)FeCO3(s)Fe2＋(aq)＋CO(aq)，CO与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液 (6)
4.
硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、 SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、 Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、 40.2 g。Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和 12.4。
(1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为__________________________。
(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2＋、SO，还含有Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、Al3＋等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是____________。H2O2的作用是__________________ (用离子方程式表示)。
(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_____________________________。
(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____________________。
难度：
知识点：铁和铁的化合物
使用次数：137
【答案】
答案 (1)CaCO3 (粉末)＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑ (2)Fe3＋、Fe2＋、Al3＋
H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)防止温度下降时H3BO3从溶液中析出
(4)加压升温结晶
5.
用辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是________(填字母)。
A．延长浸取时间 B．将辉铜矿粉碎
C．充分搅拌 D．适当增加硫酸浓度
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：__________________________________________________________。
(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是______________________。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是____________________(填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是___________________________________________________________________。
(5)“沉锰”(除Mn2＋)过程中有关反应的离子方程式为__________________。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_______________________________(填化学式)。
难度：
知识点：铁和铁的化合物
使用次数：188
【答案】
解析 辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜。
(1)酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取时间并不能提高速率。
(2)“浸取”时：在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4，其反应的离子方程式是：2MnO2＋Cu2S＋8H＋===S↓＋2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2O。
(3)浸取时氧化铁溶解于稀硫酸中反应生成硫酸铁和水，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe2O3在浸取时起媒介作用，Fe3＋可催化Cu2S被MnO2氧化。
(4)加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，因氨气易挥发，加热可促进挥发，则可用加热的方法。
(5)“沉锰”(除Mn2＋)过程中，加入碳酸氢铵并通氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2＋＋HCO＋NH3===MnCO3↓＋NH
。
(6)滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体。
答案 (1)A (2)2MnO2＋Cu2S＋8H＋===S↓＋2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2O
(3)Fe3＋可催化Cu2S被MnO2氧化
(4)CuO或Cu(OH)2 加热
(5)Mn2＋＋HCO＋NH3===MnCO3↓＋NH
(6)(NH4)2SO4
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试题总数：
47
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
36
76.59%
容易
11
23.40%
题型统计
大题类型
数量
占比
综合题
24
51.06%
实验,探究题
8
17.02%
填空题
8
17.02%
推断题
7
14.89%
知识点统计
知识点
数量
占比
物质的分离 提纯和检验
8
17.02%
化学平衡单元测试
5
10.63%
物质结构 元素周期律单元测试
7
14.89%
烃的衍生物单元测试
9
19.14%
铁和铁的化合物
8
17.02%
化学反应中的能量变化
1
2.12%
化学反应速率 化学平衡
2
4.25%
非金属元素的单质及其化合物
3
6.38%
氯气
1
2.12%
二氧化硫
1
2.12%
几种重要的金属单元测试
1
2.12%
电化学 胶体
1
2.12%
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