焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一，在空气中被氧化生成的产物为Na₂SO₄．某小组进行如下实验：

实验一  焦亚硫酸钠的制取

    采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅

  （1）装置I中产生气体的化学方程式为                                。

  （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采用的分离方法是______，该方法用到的玻璃仪器除烧杯还需_______、_______。

  （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____(填序号）_。

实验二  焦亚硫酸钠的性质

        Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃

  （4）NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____(填序号)。

　　   a．测定溶液的pH   

   b．加入Ba(OH)₂溶液  

　　   c．加入盐酸

　　   d．加入品红溶液 

　　   e．用蓝色石蕊试纸检测

 （5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________。

答案

（1）Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O或Na₂SO₃+2H₂SO₄＝2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O（2分）（2）过滤   玻璃棒  漏斗（各1分） （3）d  （2分）  

（4）a、e（2分）（5）取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2分）