某兴趣小组为丰富课本所学的SO₂性质，设计了下列系列实验：

（1）用图25-1装置制取并收集SO₂以验证其氧化性

①实验时为控制SO₂产生的快慢，应采取的措施是          。

②烧杯中NaOH溶液的作用是          。

③将燃着的Mg条迅速插入集满SO₂的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是          （填化学式）。

④若将集气瓶换成盛有Na₂S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该反应的离子方程式为            。

（2）用图25-2装置验证H₂SO₃比H₂CO₃酸性强

⑤试剂X是          ，其作用是          。

⑥当观察到          ，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强。

答案

1）①控制浓硫酸滴加的速度              ②吸收SO₂气体，防止污染环境   

③S、MgS、MgSO₃    ④2S^2－+ 5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃^－

（2）⑤品红溶液        检验SO₂是否除尽

⑥品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊