设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A. 7.8g Na2O2中离子总数为0.4NA
B. 标准状况下,11.2L CCl4中的分子数为0.5NA
C. 常温常压下,48g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
D. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA
考点: 阿伏加德罗常数.
专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析: A.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子;
B.标况下,四氯化碳不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量;
C.48g臭氧和氧气中含有48g氧原子,含有3mol氧原子;
D.铝为3价金属,2.7g铝的物质的量为0.1mol,变成铝离子时失去0.3mol电子.
解答: 解:A.过氧化钠中阴离子为过氧根离子,7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子,总共含有0.3mol离子,离子总数为0.3NA,故A错误;
B.标况下四氯化碳不是气体,题中条件无法计算四氯化碳的物质的量,故B错误;
C.48g氧气和臭氧的混合物中含有48gO原子,含有氧原子的物质的量为3mol,含有的氧原子数为3NA,故C正确;
D.2.7g铝的物质的量为0.1mol,0.1mol铝变成铝离子失去0.3mol电子,失去的电子数为0.3NA,故D错误;
故选C.
点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下四氯化碳不是气体、过氧化钠中阴离子为过氧根离子.
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量)
符号位:n 计算公式:物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA)
以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系
物质的量的相关解法:
使用物质的量注意事项:
(1)物质的量表示物质所含指定粒子的多少,物质的量是一个整体,不得简化或增添任何字。
(2)物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子,因此在使用中应指明粒子的名称。
问题探究:
(1)1mol氢这种说法正确吗?如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子?
答:使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明离子的种类,1mol氢的说法不正确,因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
(2)阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别?
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字,而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确,要使用阿佛加德罗常数,而在涉及计算时,则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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