用NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )
| A. | 9g重水(D2O)中所含质子数为0.5×6.02×1023 |
| B. | 电解精炼铜时,每转移l mol电子,阳极上溶解的金属必为32g |
| C. | 往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2,充分反应后分子总数等于2NA |
| D. | VL a mol•L﹣1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl﹣的数目大于3NA |
考点:
阿伏加德罗常数..
分析:
A.重水的摩尔质量为20g/mol,重水中含有10个质子,9g重水的物质的量为0.45mol,含有4.5mol质子;
B.由于粗铜中含有活泼性较强的铁锌等杂质,电解时铁锌原先放电,所以转移1mol电子,溶解的铜的物质的量小于0.5mol;
C.二氧化硫与氧气的反应为可逆反应,反应物不可能完全转化成生成物;
D.氯化铁溶液中,铁离子部分水解,铁离子数目小于氯离子.
解答:
解:A.9g重水的物质的量为0.45mol,0.45mol重水中含有4.5mol质子,含质子数为4.5×6.02×1023,故A错误;
B.电解精炼铜时,粗铜中含有杂质铁锌等活泼金属杂质,会比铜先失电子,所以每转移lmol电子,阳极上溶解的金属质量不一定是32g,故B错误;
C.往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2,该反应为可逆反应,并不会完全生成三氧化硫,反应后分子的物质的量大于2mol,分子总数大于2NA,故C错误;
D.氯化铁溶液中铁离子部分水解,所以溶液中氯离子数目大于铁离子数目的三倍,若Fe3+的数目为NA,则Cl﹣的数目大于3NA,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项C为易错点,注意可逆反应的特点.
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量)
符号位:n 计算公式:物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA)
以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系
物质的量的相关解法:
使用物质的量注意事项:
(1)物质的量表示物质所含指定粒子的多少,物质的量是一个整体,不得简化或增添任何字。
(2)物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子,因此在使用中应指明粒子的名称。
问题探究:
(1)1mol氢这种说法正确吗?如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子?
答:使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明离子的种类,1mol氢的说法不正确,因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
(2)阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别?
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字,而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确,要使用阿佛加德罗常数,而在涉及计算时,则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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