化学与能源、环境、生产、生活密切相关.下列说法不正确的是( )
| A. | CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 |
| B. | 可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料 |
| C. | 世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能,体现低碳经济 |
| D. | 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用,且不会形成致癌物,但无净水作用 |
考点:
常见的生活环境的污染及治理..
分析:
A.二氧化碳和氟氯烃是形成温室效应的物质;
B.利用纳米技术可以高效催化二氧化碳合成可降解塑料﹣聚碳酸酯;
C.硅是半导体,利用硅制成硅电池板,把太阳能转化为电能,世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能;
D.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用,被还原后生成Fe3+离子,水解生成Fe(OH)3胶体,具有净水作用;
解答:
解:A.形成温室效应的物质是二氧化碳和氟氯烃,所以二氧化碳和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧,故A正确;
B.利用工业生产产生的二氧化碳可制造全降解塑料﹣聚碳酸酯,故B正确;
C.硅是半导体,利用硅制成硅电池板,把太阳能转化为电能,减少碳元素的排放,所以能体现低碳经济,故C正确;
D.K2FeO4被还原后生成Fe3+离子,水解生成Fe(OH)3胶体,具有净水作用,有杀菌消毒作用,故D错误;
故选D.
点评:
本题考查化学与生活,明确物质的性质是解本题关键,利用化学知识解释生活现象,学以致用,题目难度不大.
下列正确的叙述有( )
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为:溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应,又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有:电离、电解、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:强电解质、弱电解质和非电解质
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物.
| A. | 3个 | B. | 4个 | C. | 5个 | D. | 6个 |
考点:
电解质与非电解质;胶体的重要性质..
分析:
①能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物;
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液,氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系是胶体;
④氧化还原反应所以前后必须有元素化合价的变化分析;
⑤电离是溶液中水分子或熔融作用下进行;电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀;
⑥溶液和胶体能通过滤纸,溶液蒸干灼烧最后得到水解产物分解生成氧化铝;
⑦强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物;弱电解质是指在水中不完全电离,只有部分电离的化合物;在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质;
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物也可以是共价化合物;
解答:
解:①NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠,发生了氧化还原反应,二氧化氮不符合酸性氧化物的定义,故①错误;
②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反应制得,故②正确;
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为:溶液、胶体,故③正确;
④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应元素化合价不变,不属于氧化还原反应,故④错误;
⑤电解、电泳、电镀需通电,电离是溶液中水分子或熔融作用下进行;电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀,不需要通电,故⑤错误;
⑥溶液和胶体能通过滤纸,加热氯化铝溶液时,铝离子水解生成氢氧化铁,蒸干、灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水,氢氧化铝胶体加热时聚沉生成沉淀,蒸干、灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水,故⑥正确;
⑦氯气不是非电解质,非电解质是化合物,故⑦错误;
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,也可以形成共价化合物,如AlCl3是共价化合物,故⑧错误;
综上所述:②③⑥正确;
故选:A;
点评:
本题是一道综合题,涉及酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀等概念的理解和应用,熟练和准确掌握基础是关键.
用NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )
| A. | 9g重水(D2O)中所含质子数为0.5×6.02×1023 |
| B. | 电解精炼铜时,每转移l mol电子,阳极上溶解的金属必为32g |
| C. | 往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2,充分反应后分子总数等于2NA |
| D. | VL a mol•L﹣1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl﹣的数目大于3NA |
考点:
阿伏加德罗常数..
分析:
A.重水的摩尔质量为20g/mol,重水中含有10个质子,9g重水的物质的量为0.45mol,含有4.5mol质子;
B.由于粗铜中含有活泼性较强的铁锌等杂质,电解时铁锌原先放电,所以转移1mol电子,溶解的铜的物质的量小于0.5mol;
C.二氧化硫与氧气的反应为可逆反应,反应物不可能完全转化成生成物;
D.氯化铁溶液中,铁离子部分水解,铁离子数目小于氯离子.
解答:
解:A.9g重水的物质的量为0.45mol,0.45mol重水中含有4.5mol质子,含质子数为4.5×6.02×1023,故A错误;
B.电解精炼铜时,粗铜中含有杂质铁锌等活泼金属杂质,会比铜先失电子,所以每转移lmol电子,阳极上溶解的金属质量不一定是32g,故B错误;
C.往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2,该反应为可逆反应,并不会完全生成三氧化硫,反应后分子的物质的量大于2mol,分子总数大于2NA,故C错误;
D.氯化铁溶液中铁离子部分水解,所以溶液中氯离子数目大于铁离子数目的三倍,若Fe3+的数目为NA,则Cl﹣的数目大于3NA,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项C为易错点,注意可逆反应的特点.
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A. | 1.0mol•L﹣1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ |
| B. | 甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣ |
| C. | c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ |
| D. | 加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl﹣、I﹣ |
考点:
离子共存问题..
专题:
离子反应专题.
分析:
A.酸性条件下NO3﹣具有强氧化性,具有还原性的离子不能大量共存;
B.甲基橙呈红色的溶液呈酸性;
C.c(H+)=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈碱性;
D.加入苯酚显紫色的溶液,含有Fe3+,与Fe3+反应的离子不能大量共存.
解答:
解:A.酸性条件下NO3﹣具有强氧化性,具有还原性的Fe2+不能大量共存,故A错误;
B.甲基橙呈红色的溶液呈酸性,酸性条件下AlO2﹣不能大量共存,且AlO2﹣与NH4+发生互促水解反应而不能大量共存,故B错误;
C.c(H+)=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈碱性,碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C正确;
D.加入苯酚显紫色的溶液,含有Fe3+,I﹣与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查离子共存问题,为高考高频考点和常见题型,侧重于学生的分析能力、审题能力的考查,注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断,把握题给信息,难度不大.
小明做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平).关于此反应的叙述正确的是( )
| A. | 该反应的氧化剂是H2C2O4 | B. | 1molMnO4﹣在反应中失去5mol电子 |
| C. | 该反应右框内的产物是OH﹣ | D. | 配平该反应后,H+的计量数是6 |
考点:
氧化还原反应方程式的配平;氧化还原反应的电子转移数目计算..
专题:
氧化还原反应专题.
分析:
A、化合价降低的元素所在反应物是氧化剂;
B、化合价升高元素失去电子,化合价升高数=失去电子的数目;
C、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式;
D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式.
解答:
解:A、化合价降低的元素是锰元素,所在反应物KMnO4是氧化剂,故A错误;
B、锰元素化合价从+7价降低到+2价,元素得到电子,化合价降低数=得到电子的数目=5,即1molMnO4﹣在反应中得到5mol电子,故B错误;
C、根据电子守恒,该反应中锰元素化合价降低5价,两碳元素化合价共升高2价,所以反应转移电子数为10,所以可以得到:2MnO4﹣+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□,根据电荷守恒、原子守恒,所以□中为8H2O,H+的计量数是6,故C错误;
D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为:2MnO4﹣+5H2C2O4+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,H+的计量数是16,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查学生氧化还原反应中的综合知识,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度较大.
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