在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）
2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol・L-1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol・L-1。若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol・L-1时，则平衡时H2的浓度（mol・L-1）是（ ）
A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02
答案
C
解析：令达到平衡时，消耗氢气的浓度为x,
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始 0.10 0.10 0
变化 x x 2x
终了 0.10-x 0.10-x 2x
由题意知：2x=0.16,x=0.08,则0.1-x=0.02,在固定容积的密闭容器中，碘和氢气的起始浓度加倍，相当于增大压强，平衡并不移动，但平衡时氢气的浓度加倍，故选C项。
2SO2
N2O4(g)