在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol・L-1,达平衡时HI的浓度为0.16 mol・L-1。若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol・L-1时,则平衡时H2的浓度(mol・L-1)是( )
A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02
C
解析:令达到平衡时,消耗氢气的浓度为x,
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始 0.10 0.10 0
变化 x x 2x
终了 0.10-x 0.10-x 2x
由题意知:2x=0.16,x=0.08,则0.1-x=0.02,在固定容积的密闭容器中,碘和氢气的起始浓度加倍,相当于增大压强,平衡并不移动,但平衡时氢气的浓度加倍,故选C项。
在容积不变的密闭容器中存在如下反应:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0
在其他条件不变时,只改变某一条件,得到了下面的图象:
下列叙述正确的是( )
A.图 Ⅰ可以表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅰ可以表示t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅱ可以表示两种不同压强下SO2转化率与时间的关系,且乙的压强比甲高
D.图Ⅱ可以表示两种不同温度下SO2转化率与时间的关系,且甲的温度比乙高
B
解析:图Ⅰ,正逆反应速率同等程度突然增大,据反应的特点只能是采用催化剂,故A项错,B项正确。由图Ⅱ知,压强:乙>甲,温度:乙>甲,据反应的特点,加压α(SO2)要增大,升温α(SO2)减小,故C、D项错误。
某温度下,在2 L的密闭容器内充入0.081 6 mol的N2O5发生反应:2N2O54NO2+O2,经过1 min后,测得c(N2O5)=0.030 mol・L-1,则该反应速率为 ( )
A.v(N2O5)=1.08×10-4 mol・(L・s)-1 B.v(NO2)=1.08×10-4 mol・(L・s)-1
C.v(O2)=9.0×10-5 mol・(L・s)-1 D.2v(NO2)=v(N2O5)
C
解析:此题应先求出1 min内N2O5的浓度变化值应为:0.040 8 mol・L-1-0.030 mol・L-1=0.0108 mol・L-1,然后求出用N2O5来表示的反应速率v(N2O5)==1.8×10-4 mol・(L・s)-1,再根据同一化学反应在相同时间内用不同的物质表示反应速率时,其速率比等于方程式中对应物质的化学计量数之比,得出C项正确。
密闭容器中,反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5 mol・L-1,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3 mol・L-1。下列判断正确的是( )
A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.A的体积分数下降
C
解析:如果平衡不发生移动,将容器的容积扩大到原来的2倍,则各物质的浓度均变为原来的1/2,现A的浓度为0.3 mol・L-1,说明在扩大容积(即减小压强)的过程中平衡向逆方向移动。
在地壳内,深度每增加1 km,压强约增加25 250 kPa―30 300 kPa,这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如:
CaAl2Si2O8+Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12
(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁石榴石)
密度:
(2.70 g・cm-3) (3.22 g・cm-3) (3.50 g・cm-3)
则在地壳区域高压条件下,有利于( )
A.钙长石生成 B.镁橄榄石生成
C.钙长石与镁橄榄石共存 D.钙镁石榴石生成
D
解析:压强越大,则生成的固体物质的密度越大,故D选项正确。
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