D【解析】CH3COOH是弱酸,存在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡,当加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,但H+增加的倍数小于溶液体积增大的倍数;故C(H+)减小,溶液的pH值增大,接近于中性;由于温度没有变,水的离子积保持定值,c(OH-)增大,所以A、B、C均错误。
强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据:
1.在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验.
2.浓度与pH的关系。如溶液的pH>1,则证明是弱电解质。
3.测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性,则证明醋酸是弱电解质。
4.稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH<5,则证明该酸为弱电解质;若pH=5,则证明该酸为强电解质。
5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液,溶液变红,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅。
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