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《弱电解质的电离 盐类的水解》课堂检测
《弱电解质的电离 盐类的水解》课堂检测
高中
整体难度:容易
2009-09-05
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一、选择题 (共8题)
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1.

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(  )
  ①醋酸与水能以任意比互溶
  ②醋酸溶液能导电
  ③醋酸溶液中存在醋酸分子
  ④1mol/L醋酸的pH0.1mol/L盐酸pH
  ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
  ⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH8.9
  ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
  A.②⑥⑦   
  B.③④⑥⑦   
  C.③④⑤⑥   
  D.①②③

难度:
知识点:电离平衡
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【答案】

B【解析】弱电解质在水溶液中是部分电离,所以其溶液中存在分子。相同浓度的醋酸与盐酸相比,醋酸的pH大,与大小相同的锌粒反应产生H2速率慢。同样醋酸盐水解显碱性。这些都能说明醋酸是弱电解质。

2.

0.1molL1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是(  )
  A.溶液中c(H+)c(OH-)都减小
  B.溶液中c(H+)增大
  C.醋酸电离平衡向左移动
  D.溶液的pH增大

难度:
知识点:电离平衡
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【答案】

D【解析】CH3COOH是弱酸,存在CH3COOHCH3COO-H+电离平衡,当加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,但H+增加的倍数小于溶液体积增大的倍数;故C(H+)减小,溶液的pH值增大,接近于中性;由于温度没有变,水的离子积保持定值,c(OH-)增大,所以ABC均错误。

3.

欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大,且不放出气体,可加入的少量下列物质(    )

A.氢氧化钠固体     B.碳酸氢钠固体     C.    D.                

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知识点:电离平衡
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【答案】

A【解析】A 项由于加入氢氧化钠会减少氢离子的物质的量,是平衡向右移动,故A可以。B项由于加入碳酸氢钠会降低氢离子的物质的量浓度,使平衡右移,但产生了CO2C项浓度降低;D 项由于加入镁会降低H+的物质的量浓度,使平衡右移,但产生H2,故BCD 错误。

4.

下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是(   )

ANa2CO3CO322H2OH2O+CO2+2OH

BNH4ClNH4++H2ONH3H2O+H+

CCuSO4Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+

DNaFF+H2OHF+OH

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知识点:盐类的水解
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【答案】

 B【解析】CO32―水解先生成HCO3-Cu(OH)2不能用沉淀符号,D要用可逆号。

5.

等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( 

ANH4Cl    BNH4HCO3   CNH4HSO4   DNH4NO3

难度:
知识点:电离平衡单元测试
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【答案】

C【解析】四种溶液中均存在水解平衡:NH4+H2ONH3H2OH+,其中选项

B中存在HCO3-将促进NH4+的水解平衡,使c(NH4+)减小,选项C中存在HSO4-将抑制NH4+的水解平衡,使c(NH4+)增大。

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容易
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容易
4
33.33%
基础
7
58.33%
中等
1
8.33%
题型统计
大题类型
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选择题
8
66.66%
填空题
4
33.33%
知识点统计
知识点
数量
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电离平衡
4
33.33%
盐类的水解
4
33.33%
电离平衡单元测试
4
33.33%
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