下列说法正确的是( )
A.强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子
A【解析】A电解质的强弱和键的极性强弱没有必然联系,只有在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物才是强电解质;B电解质溶液的导塌能力取决于溶液中的自由移动离子浓度大小和电解质的强弱没有必然联系,但同浓度的强电解质溶液的导电能力比弱电解的要强;C NaCl溶液电离成钠离子和氯离子并不需用电流;D氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中的离子不能自由移动。故选A
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现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO4― |
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为: 。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);
△H=-a KJ・mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
。
(4)在100mL0.1mol・L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol・L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为 。