甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH= +890KJ・mol―1
B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l); ΔH=+890KJ・mol―1
C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l); ΔH= -890KJ・mol―1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH= -890KJ・mol―1
C
某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是( )
C【解析】A相当于电解HCl;B中是Fe-2e-= Fe2+,Ag并没有参加反应;D中没有发生反应;C中阳极反应是:Ag- e-=Ag+,阴极反应是:2H++2 e-=H2 ,同时生成的Ag++Cl-=AgCl↓故选C
下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.平衡常数K只与温度有关,与反应物浓度、压强无关
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
C【解析】本题是一个考查平衡常数基本概念的题目,平衡常数K是一个只随温度而变化的量,当温度一定时浓度和压强无关;从可以看出,K是产物与反应物的浓度之比,故D是错误的;应选C
下列说法正确的是( )
A.强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子
A【解析】A电解质的强弱和键的极性强弱没有必然联系,只有在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物才是强电解质;B电解质溶液的导塌能力取决于溶液中的自由移动离子浓度大小和电解质的强弱没有必然联系,但同浓度的强电解质溶液的导电能力比弱电解的要强;C NaCl溶液电离成钠离子和氯离子并不需用电流;D氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中的离子不能自由移动。故选A
在由水电离出的c(H+)= 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是( )
A. Fe2+, Na+, NO3-, Cl- B. Ba2+,Na+, NO3-,Cl-
C.SO42-,S2O32-,NH4+,Na+ D.Mg2+,Na+,Br -,[Al(OH)4]-
B【解析】当由水电离出的c(H+)= 1×10-13 mol·L-1时,溶液可以呈现酸性,也可以呈现碱性,故A中Fe2+ ,C 中的NH4+ ,D中的Mg2+在碱性条件下均不能大量存在,故选B
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