有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完成沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L)为( )
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
解析:本题的解题关键是将溶液分成两份,即每份体积为a/2 L,n(Ba2+)=n(H2SO42-)=4 mol,n(Cl-)=n(AgNO3)=y mol,根据电荷守恒2×c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-),在同一溶液中得:2×n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)。n(Na+)=(y-24) mol,所以c(Na+)为(y-24)/a/2,即(2y-44)/a。
答案:D