2011人教版高中化学高考真题15172
高中
整体难度：中等
2010-09-02
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共6题)
添加该题型下试题
1.
今有0.1 mol·L-1 NA2SO24溶液300 mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）
A.1∶1∶1
B.3∶2∶2
C.3∶2∶3
D.1∶1∶3
难度：
知识点：化学基本计算
使用次数：135
【答案】
解析：解此题时首先要明确SO42-浓度与溶液的体积无关。只与溶质组成和溶质的浓度有关。
答案：D
2.
关于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 （ ）
A.100 mL该溶液中含0.8 g NaOH
B.200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液
C.100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023 mol-1个Na+
D.配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g
难度：
知识点：化学基本计算
使用次数：101
【答案】
解析：A项中，m(NaOH)=0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol=0.8 g，正确；
B项，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,所以n(NaOH)/n(H2SO42-)=0.2 mol/L×0.2 L/0.2 mol/L×0.1 L=2∶1，符合化学方程式的化学计量数之比，正确；C项，N（Na+)=0.2 mol/L×0.1 L×6.02×1023 mol-1=0.02×6.02×1023，正确；D项，含1 L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 L，NaOH的质量就不能以1 L溶液来计算了，错误。
答案：D
3.
已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是 （ ）
A.②④ B.①④ C.①②③ D.①②③④
难度：
知识点：化学基本计算
使用次数：190
【答案】
解析：给出溶质的溶解度，既可知100 g H2O中溶解溶质的质量，也可知溶液的质量为（100+S) g,由cB=nB/V知，只要知道溶液的密度②和溶质的摩尔质量④，即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择A。
答案：A
4.
将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为（ ）
A.5 mol·L-1 B.6.25 mol·L-1 C.7 mol·L-1 D.6.75 mol·L-1
难度：
知识点：化学基本计算
使用次数：141
【答案】
解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为4,根据蒸发前后溶质质量守恒，则[(0.08 L×4×56 g·mol-1/28%)+100 g]×14%=0.08 L×4×56 g·mol-1。x=6.25 mol·L-1。
答案：B
5.
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完成沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L）为（ ）
A.（y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
难度：
知识点：化学基本计算
使用次数：194
【答案】
解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L,n(Ba2+)=n(H2SO42-)=4 mol,n(Cl-)=n(AgNO3)=y mol，根据电荷守恒2×c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-),在同一溶液中得：2×n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)。n(Na+)=(y-24) mol，所以c(Na+)为(y-24)/a/2，即(2y-44)/a。
答案：D
本卷还有6题，登录并加入会员即可免费使用哦～
立即下载
全选试题
编辑试卷
收藏试卷
试题总数：
11
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
基础
1
9.09%
中等
4
36.36%
容易
6
54.54%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
6
54.54%
多项选择
1
9.09%
填空题
4
36.36%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学基本计算
10
90.90%
物质的组成 分类和性质
1
9.09%
版权提示
该作品由: 用户aycm258分享上传
可圈可点是一个信息分享及获取的平台。不确保部分用户上传资料的来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益，请联系 可圈可点 ，我们核实后将及时进行处理。