用水稀释0.1 mol/L氨水时,溶液中随加水量的增加而减小的是( )
A.c(OH—)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH—)
C.c(H+)和c(OH—)的乘积 D.OH—的物质的量
答案:B
[解析] 温度不变时,c(H+)和c(OH—)的乘积为常数,故排除C;稀释时电离程度增大,OH-的物质的量增大,故排除D;稀释时,NH3·H2O的物质的量减小,=,可知该数值增加,故排除A选B。
强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据:
1.在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验.
2.浓度与pH的关系。如溶液的pH>1,则证明是弱电解质。
3.测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性,则证明醋酸是弱电解质。
4.稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH<5,则证明该酸为弱电解质;若pH=5,则证明该酸为强电解质。
5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液,溶液变红,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅。
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