在含有酚酞的0.1 mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色( )
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
答案 :C
[解析] 在0.1 mol·L-1氨水中存在平衡NH3·H2ONH+OH-,碱性溶液遇酚酞呈现红色。若向其中加入少量的NH4Cl晶体,由于溶液中c(NH)的增大,导致上述平衡往逆反应方向移动。则溶液的颜色变浅。
下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
答案:D
[解析] 选项中的四种物质水溶液都能导电,但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质,水溶液理应能导电;Cl2和SO2水溶液能导电,是因为它们与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO,SO2+H2O=H2SO3,因生成物均为电解质,故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物,Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质。因此只有SO2为非电解质。失误分析:该题易把非电解质与不是电解质两个概念混淆,从而误认为CH3COOH和NH4HCO3均为电解质,而Cl2和SO2都不是电解质,那就是非电解质,而误选B和D。
把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( )
A.自来水 B.0.5 mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液 D.0.5 mol·L-1 KCl溶液
答案:B
[解析] 溶液混合后导电能力变化的大小,关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电,加入0.05 mol NaOH后,导电性突然增大;醋酸是弱电解质,加入NaOH后,生成强电解质CH3COONa,导电性明显增强;0.5 mol·L—1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后,离子浓度增大,导电能力增强;只有0.5 mol·L-1的盐酸,能与NaOH反应生成强电解质NaCl,不影响导电性。
用水稀释0.1 mol/L氨水时,溶液中随加水量的增加而减小的是( )
A.c(OH—)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH—)
C.c(H+)和c(OH—)的乘积 D.OH—的物质的量
答案:B
[解析] 温度不变时,c(H+)和c(OH—)的乘积为常数,故排除C;稀释时电离程度增大,OH-的物质的量增大,故排除D;稀释时,NH3·H2O的物质的量减小,=,可知该数值增加,故排除A选B。
下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )
A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡
C. 电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
答案:C
[解析] 弱电解质在溶液里达到电离平衡,只是分子的浓度、离子的浓度保持不变,但它们并不一定相等。故AD错;保持不变的原因是因为分子电离成离子和离子结合成分子的速率相等,所以是动态平衡,故B错,正确答案为C。
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