下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是
A.用HR做导电实验,灯泡很暗
B.0.1mol·L-1HR溶液稀释到100倍时,溶液的pH值为3.1
C.20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液
D.0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7
【答案】 BD
【解析】在电解质溶液的导电实验中,灯泡较暗,说明其导电能力较弱,分析溶液中自【状元纠错】由于思维定势,灯泡较暗,对应的电解质就是弱电解质。这里忽略了一个重要的条件,即在相同条件(主要是浓度)下。如果没有这个前提,用0.1mol·L-1的HAc溶液和1×10-4mol·L-1HCl作导电实验,醋酸溶液中氢离子的浓度大约为13.2×10-4mol·L-1,而盐酸溶液中去离子的浓度只有1×10-4mol·L-1,很明显前者的导电能力比后者强。因此A的错误选项,它不能说明HR是弱电解质。
选项C提供的中和反应的事实,不能说明酸的强弱。中和反应只说明酸、碱提供的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,至于是否电离无关紧要,因为中和已电离的一部分氢离子(或氢氧根离子),弱酸(或弱碱)会进一步再电离,直至反应完成。
强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据:
1.在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验.
2.浓度与pH的关系。如溶液的pH>1,则证明是弱电解质。
3.测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性,则证明醋酸是弱电解质。
4.稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH<5,则证明该酸为弱电解质;若pH=5,则证明该酸为强电解质。
5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液,溶液变红,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅。
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