【错误分析】错选A或C，错选A，当 x＝2时，v(B)=（0.3-0.1）/2=0.1 mol/(L·min)；错选C，若增大c(C)，反应将向逆反应方向移动，B的物质的量增大，所以B的物质的量分数增大。错选A是没有看清楚图，纵轴表示物质的物质的量，而反应速率的公式中分子是浓度的变化；错选C是模糊了物质的量和物质的量分数之间的关系，物质的量增加并不意味着物质的量分数增加。

【答案】D。

【状元纠错】本题主要涉及化学平衡图象的识别和判断，图1是浓度-时间图，图2为速率-时间图，A中，当 x＝2时，v(B)=（0.3-0.1）/2/2=0.05 mol/(L·min)，B中此反应△H＜0，降温平衡正向移动。C中结合图2逆反应速率增大，平衡逆向移动，B的物质量增大，但是总的物质的量也在增大，所以无法确定B的物质的量分数不一定增大。D项中改变压强，平衡不移动，使用催化剂，平衡亦不移动。

【错误分析】错选B或D，氢氧燃料电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O,由方程式可知道氢氧体积比就为2：1所以选B；错选D，依据“先拐先平”的原理，乙的压强大比甲的大。错选B忽略了正负极的问题，在正极放电是氧气，在负极放电是氢气，正、负极通入气体体积之比为1：2；错选D忽略了物质的状态，反应前后压强并不相等。

【答案】C。

【状元纠错】A中表示为放热反应，△H小于0，B中氢氧燃料电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O,由方程式可知道氢氧体积比就为2：1，C中b随温度变化溶解度变化不大，而a溶解度变化很大，所以可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a；D中不能表示压强对平衡的影响，因为压强不同，平衡时各组分的百分含量也不同，而图示为压强不同平衡时各组分的百分含量相同。

由D的变化量根据各物质的变化量和方程式系数成正比解出：x=2；B的变化量为0.5mol，进而解出B的转化率为20％；C在平衡时，其物质的量为1mol，其浓度为0.5mol·L^-1。

【状元纠错】①V_A=0.15mol·L^-1·min^-1；V_D=0.1mol·L^-1·min^-1

【答案】 B

【解析】达到化学平衡状态的标志是平衡理论里一个重要的基本概念，当外界条件一定时，若正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各物质的百分组成不变，化学反应达到平衡状态。我们不仅要了解概念的定义，而且还应了解其表现的多样性和其实质。误选A的原因是将化学反应速率和化学平衡中的正、逆反应速率混为一谈。教材中给反应速率下了如下定义：通常用单位时间内反应物的浓度减小或生成物的浓度增大来表示，这仅表示是正反应速率。另由化学反应中各物质的变化量与反应方程式的系数成比例，推导出：在化学反应中各物质的反应速率与方程式的系数成正比，即①所示，也只能表示正反应速率，而不能表示正、逆反应速率之间的关系。⑥说明：N₂减少的速率和NH₃（作为逆反应的反应物）减少的速率与方程式的系数成正比，如单位时间内1mol·L^-1的氮气参加反应，生成2mol·L^-1的氨，同时2mol·L^-1的氨气也参加反应生成1mol·L^-1的氮气，正、逆反应速率相等，应为平衡的标志。

误选D的原因是疏忽大意较多，忽略了每mol氨分子含有3molN—H键，单位时间内3molH—H断键反应同时6molN—H也断键反应才能表示正、逆反应速率相等。

误选C是认为④不是达到平衡的标志，其原因是思维定势和综合应用能力较弱。物质的密度等于其质量除以体积，对于固体或液体来说，由于其体积随温度或压强变化不大，因此一般不考虑随状态的变化。但气体体积是状态的函数，随状态变化而由较大的变化，如果不是在相同状态下比较密度，就失去其意义。该反应是气体总体积减少的放热反应，反应又在一个不传热的固定容积的密闭容器中进行，混合气体的密度变化一定存在，换算较为复杂。是否可从混合气体的平均摩尔质量入手，而气体的密度之比又等于其摩尔质量之比，问题就变为简单。本反应的气体总质量不变（反应物和生成物皆为气体），混合气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大，密度增大，密度不变应视为达到平衡的标志。

【状元纠错】总之对达到化学平衡状态的标志描述是多方面的：从微观上分析，单位时间内形成化学键的键数，得失电子数……等都可以表示反应速率；从宏观上分析，各物质的浓度，体系内物质的颜色，体系的压强，体系的温度，混合气体的平均摩尔质量……等都可以反映出各物质的百分组成变化。在表示反应速率时，一定是表示正反应速率和逆反应速率相等。在讨论百分组成变化时，要注意观察方向，如气体的颜色；适用的范围，如从压强、混合气体的平均摩尔质量上判断，仅适用于反应前后气体的物质的量不等的反应。

【答案】D

【解析】在同温、同体积条件下，反应物投入的量由amol增加到2amol，讨论A所占体积分数如何变化。

由于A所占体积分数受到两方面的制约，即A的大小（c_A-nx）和总体积的大小（c_A-nx+2x），而这两个量都是变量，因此其比值如何变化难以确定。另一方面反应物只有一种物质，增加其量是从增大浓度分析还是从加大压强考虑。知识的缺陷和分析方法的不当，往往得出以上各种错误的选择。

本题一种简捷思考方法是：当A的量增大一倍时，先将容器的体积也扩大一倍（其状况和第一次完全相同），这样达到平衡时，A所占体积分数不变。然后再将体积压缩到原状态，这时根据反应前后的气体体积数如何变化，考虑平衡如何移动，决定A所占体积分数如何变化。如当本题反应物A前的系数n等于1，由于反应前气体的总体积数小于反应后气体的总体积数，因此在压缩到原状态时，

大，A所占体积分数增大，即N＞M。若n等于3，由于反应前气体的总体积数大于反应后气体的总体积数，因此在压缩到原状态时，平衡将

减少，A所占体积分数减小，其结果为M＞N。若n等于2，在压缩到原状态时，平衡不移动，其结果为M=N。

【状元纠错】由于A所占体积分数受到两方面的制约，即A的大小和总体积的大小，而这两个量都是变量，其比值如何变化难以确定。