下列叙述正确的是()
A.NaCl的摩尔质量是58.5g B.64g氧气中含有2mol氧
C.4g氦气中含有2mol氦原子 D.0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子
D
【解析】
A、摩尔质量的单位是g/mol;
B、氧气为双原子分子;
C、氦气为单原子分子;
D、根据N=nNA计算CO2分子数目。
【详解】
A项、NaCl的摩尔质量是58.5g/mol,1mol氯化钠的质量是58.5g,故A错误;
B项、64g氧气的物质的量是=2mol,氧气为双原子分子,故含氧原子为4mol,2mol氧表述不清,是指氧原子还是氧分子不明确,故B错误;
C项、4g氦气的物质的量是=1mol,氦气为单原子分子,则含原子数为1mol,故C错误;
D项、0.1 molCO2中所含的CO2分子数为0.1mol×6.02×1023=6.02×1022个,故D正确;
故选D
【点睛】
本题主要考查物质的量的计算,注意摩尔质量、物质的组成、与物质的量有关的计算公式是解答关键。
阿伏伽德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。
推论:
条件 | 结论 | 语言表达 |
T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下,气体的分子数与其体积成正比 |
T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积,压强与其分子数成正比 |
n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体,体积与温度成正比 |
n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体,压强与体积成反比 |
T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下,气体的密度与相对分子质量(摩尔质量)成正比 |
T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下,相同体积的气体,质量与其相对分子质量成正比 |
T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下,等质量的气体,相对分子质量与其体积成反比 |
阿伏伽德罗定律的使用范围:
阿伏伽德罗定律只对气体起作用,使用于任何气体,包括混合气体。
方法与技巧:
理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式:PV= nRT
P表示压强,V 表示体积,T表示温度,R是常数,n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论:
条件 | 结论 | 语言表达 |
T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下,气体的分子数与其体积成正比 |
T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积,压强与其分子数成正比 |
n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体,体积与温度成正比 |
n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体,压强与体积成反比 |
T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下,气体的密度与相对分子质量(摩尔质量)成正比 |
T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下,相同体积的气体,质量与其相对分子质量成正比 |
T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下,等质量的气体,相对分子质量与其体积成反比 |
登录并加入会员可无限制查看知识点解析