C

【解析】

分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性。只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合才能形成溶液。

详解：A. 酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；B. 味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；C. 面条不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故C正确；D. 白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误；综合以上分析，本题应选C。

点睛：本题考查溶液的概念及形成溶液的条件，面条不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液。

D

【解析】A、正丁烷的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃，根据定一移一，二氯代物有6种，故A错误；B、苯的同系物同时为C_nH_2n－6，C₅H₁₀不属于苯的同系物，故B错误；C、乙醛中不含碳碳双键，丙烯醛中含有碳碳双键，因此两者不是同系物，乙醛与氢气发生加成产物是CH₃CH₂OH，丙烯醛与氢气发生加成产物是CH₃CH₂CH₂OH，两者属于同系物，故C错误；D、NaHCO₃加入乙酸中，出现气泡，NaHCO₃加入到乙醇中不出现分层，NaHCO₃加入到苯中，出现分层现象，因此碳酸氢钠可以区分，故D正确。

D

【解析】

分析：欲证明草酸是二元酸，可用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液，根据消耗的n(NaOH)=2n(H₂C₂O₄)，证明草酸是二元酸，由于是强碱滴弱酸，滴定终点时溶液显碱性，选用酚酞为指示剂；焰色反应时产生黄色火焰，说明样品含有钠元素，不一定是钠盐；制备溴苯用液溴，不用溴水；通过测等浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH，比较其大小，根据水解原理来比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱是可行之法。

详解：A.滴定终点时溶液显碱性，应选酚酞作指示剂，根据消耗的n(NaOH)=2n(H₂C₂O₄)，证明草酸是二元酸，故A错误；B. 焰色反应时产生黄色火焰,只能证明样品中含有钠元素，不能确定是钠盐，故B错误；C.制备溴苯应用液溴，而不是溴水，故C错误；D. 常温下，用pH计分别测定浓度均为0.1 mol/L的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH，pH越大溶液的碱性越强，对应的酸越弱，故D正确；综合以上分析，本题应选D。

点睛：本题考查对实验目的或结论的评价，答题时要注意试验细节，强碱滴定弱酸，应用酚酞作指示剂，而不能用甲基橙；焰色反应时产生黄色火焰，该样品不一定是钠盐；制备溴苯应用液溴，而不是溴水。

D

【分析】

根据题干信息，a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹，则Z为镁元素；由这些元素组成的常见物质的转化关系可知，若f为固体单质，则b为二氧化碳、f为碳、e为氧气、d为碳酸钠、g为氧化镁，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，则其分别为C、O、Na、Mg，据此分析解答问题。

【详解】

A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大的半径越小，所以简单离子的半径X>Y>Z，A不正确；

B．元素的非金属性为O>C，B不正确；

C．X、Y两种元素组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，其中氧化钠只含离子键、过氧化钠既有离子键又有共价键，C不正确；

D．Na的金属性强于Mg，故其最高价氧化物对应水化物的碱性较强，D正确；

答案选D。

D

【解析】

A、①电子移动的方向从负极流向正极，即左侧铜为正极，右侧铜为负极，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，②5min前左侧铁片有气泡产生，说明左侧铁作正极，右侧铁作负极，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，故A错误；B、根据A选项分析，实验①中左侧铜没有被腐蚀，右侧铜被腐蚀，故B错误；C、实验②，前5min，左侧铁片上有气泡产生，电极反应式为2H^＋＋2e^－=H₂↑，5min后，灵敏电流表指针发生偏转，说明正负极发生偏转，即左侧为负极，右侧为正极，即左侧电极反应式为H₂－2e^－=2H^＋，故C错误；D、实验①左侧电极反应式为O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O，5min后，右侧铁片电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－，故D正确。