下列各实验的叙述正确的是
选项 | 实验内容 | 实验目的或结论 |
A | 以甲基橙作指示剂,用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10-2、K2(H2C2O4)=6.4×10-5] | 证明草酸是二元酸 |
B | 某样品进行焰色反应时产生黄色火焰 | 该样品是钠盐 |
C | 将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中 | 制备溴苯 |
D | 常温下,用pH计分别测定浓度均为0.1 mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
A.A B.B C.C D.D
D
【解析】
分析:欲证明草酸是二元酸,可用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液,根据消耗的n(NaOH)=2n(H2C2O4),证明草酸是二元酸,由于是强碱滴弱酸,滴定终点时溶液显碱性,选用酚酞为指示剂;焰色反应时产生黄色火焰,说明样品含有钠元素,不一定是钠盐;制备溴苯用液溴,不用溴水;通过测等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,比较其大小,根据水解原理来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱是可行之法。
详解:A.滴定终点时溶液显碱性,应选酚酞作指示剂,根据消耗的n(NaOH)=2n(H2C2O4),证明草酸是二元酸,故A错误;B. 焰色反应时产生黄色火焰,只能证明样品中含有钠元素,不能确定是钠盐,故B错误;C.制备溴苯应用液溴,而不是溴水,故C错误;D. 常温下,用pH计分别测定浓度均为0.1 mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,pH越大溶液的碱性越强,对应的酸越弱,故D正确;综合以上分析,本题应选D。
点睛:本题考查对实验目的或结论的评价,答题时要注意试验细节,强碱滴定弱酸,应用酚酞作指示剂,而不能用甲基橙;焰色反应时产生黄色火焰,该样品不一定是钠盐;制备溴苯应用液溴,而不是溴水。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析