反应: A(气)+3B(气)2C(气)+Q达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是( )
(A)正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
(B)正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
(C)正反应速率和逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
(D)正反应速率和逆反应速率变小,平衡向逆反应方向移动
C(升高温度时,正、逆反应的速率都增大,降低温度时,正、逆反应的速率都减小)。
将8mol H2和2molN2充入2L密闭容器中,在一定条件下进行合成氨反应,4min后反应达到平衡,测得容器中还有5.6molH2。下列计算结果错误的是( )
(A)v(H2)=0.3 mol・L-1・min-1 (B)H2的转化率为25%
(C)NH3的物质的量浓度为0.8mol・L-1 (D)NH3的体积分数为19.05%
B(氢气转化率为30%)。
一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:
S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)+61.16kJ。
下列说法正确的是( )
(A)单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
(B)达到平衡时,若升高温度,压强不变,反应混合溶液颜色变浅
(C)达到平衡时,单位时间里消耗 n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
(D)加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高
A(根据题给的反应方程式可知,单位时间内每生成1molS2Cl2的同时必生成1molCl2。要注意的是,虽体系中只有氯气一种气体物质,便加入氯气平衡不一定向正反应方向移动)。
在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应:
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
在一定的条件下达到平衡,现向反应容器中通入少量的氯化氢气体,产生的结果是( )
(A)容器内压强增大 (B)原平衡不受影响
(C)正反应速率增大 (D)NO浓度降低
D(加入氯化氢气体,可跟氨化合生成氯化铵,结果使平衡向逆方向移动)。
在一条件下,可逆反应2A(气)+B(气) nC(固)+D(气)达平衡。若维持温度不变,增大强压,测得混合气体的平均相对分子质量不变,则下列判断正确的是( )
(A)其它条件不变,增大压强,平衡不发生移动
(B)其它条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变
(C)该反应式中n值一定为2
(D)原混合气中A与B的物质的量之比为2:1,且(其中M表示物质的摩尔质量)
D[分析化学方程式可得出,每有2molA、1molB转化为产物,体系中气体的物质的量就要减小2mol,气体的总质量就要减小nM(C)g或“2M(A)+M(B)”,相当于少了一种相对分子质量为或的气体物质]。
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