高中化学2010高考化学刷题循环练(四)带解析

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高中化学2010高考化学刷题循环练(四)带解析
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  • 难度: 使用次数:1 入库时间:2019-11-28

    固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是(  )

    A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在

    B.冰表面第二层中,H浓度为5×103 mol·L1(设冰的密度为0.9 g·cm3)

    C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变

    D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClHCl

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  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-11-28

    氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是(  )

    A.一定温度下,反应2H2(g)O2(g)===2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH<0

    B.氢氧燃料电池的负极反应为O22H2O4e===4OH

    C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为6.02×1023

    D.反应2H2(g)O2(g)===2H2O(g)ΔH可通过下式估算:ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和

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  • 难度: 使用次数:9 入库时间:2019-11-28

    中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。减少CO2排放是一项重要课题。

    (1)CO2为原料抽取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

    过程1中每生成1 mol FeO转移电子数为________

    过程2中发生反应的化学方程式为_____________________________

    (2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料,用甲醇、COCO2在常压、70120 ℃和催化剂条件下合成DMC

    已知:①CO的燃烧热为ΔH1=-283.0 kJ·mol1

    ②H2O(l)===H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ·mol1

    ③2CH3OH(g)CO2(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(g) ΔH3=-15.5 kJ·mol1

    2CH3OH(g)CO(g)O2(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(l) ΔH________

    (3)在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)2∶1投料直接合成DMC一定条件下平衡时CO2的转化率如图所示

    v(A)v(B)v(C)由快到慢的顺序为__________

    K(A)K(B)K(C)由大到小的顺序为__________

    下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是________

    A2v(CH3OH)v(CO2)

    BCH3OHCO2的物质的量之比保持不变

    C.恒容条件,容器内气体的密度保持不变

    D.各组分的物质的量分数保持不变

    (4)CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有以下两个竞争反应:

    反应CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)

    反应2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)

    为分析催化剂对反应的选择性,在1 L密闭容器中充入1 mol CO22 mol H2,测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

    该催化剂在较低温度时主要选择________(反应Ⅰ”反应Ⅱ”)

    用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图所示。b电极上的电极反应式为________________________________

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  • 难度: 使用次数:8 入库时间:2019-11-28

    随着现代工业的发展,二氧化碳的处理成为科学研究的重点,回答下列问题:

    Ⅰ.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。

    (1)查阅资料:H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1C2H4的燃烧热为1411 kJ·mol1,1 mol H2O(l)转化为H2O(g)需吸收44 kJ的热量。则反应6H2(g)2CO2(g)C2H4(g)4H2O(g) ΔH________kJ·mol1

    (2)下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。

    生产中通常选用的温度最好是________,理由是____________________

    图中表示的化学平衡常数:M________N(“>”“<””)

    ③250 ℃时,在2 L密闭容器中分别充入6 mol H22 mol CO2,到达平衡时体系中C2H4的体积分数为________(结果保留两位有效数字)

    Ⅱ.CO在一定条件下,能与H2合成二甲醚:2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)

    (1)1 L的密闭容器中分别充入2.5 mol H2b mol CO2发生反应,在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表:

    到达平衡时若升高温度,则上述平衡向________方向移动(正反应逆反应”)

    转化率:x________y(“>”“<””)

    (2)新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式:CH3OCH33O2===2CO23H2O

    该电池的负极是________(ab),负极电极反应式为_______________

    利用该电池冶铝,若制得金属铝54 g理论上消耗二甲醚________g

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  • 难度: 使用次数:3 入库时间:2019-11-28

    氮及其化合物在工农业生产中有重要应用。请回答下列问题。

    (1)研究发现在常压下把氢气和氮气分别通入一个加热到570 ℃的电解池(如图)中,氢气和氮气合成了氨,而且转化率高达78%。装置中所用的电解质(图中灰色部分)能传导H,则阴极反应为______________________________________

    (2)氨可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)等多种化工产品。已知:25 ℃时,亚硝酸(HNO2)和连二次硝酸(H2N2O2)的电离常数数值如下表所示:

    化学式

    HNO2

    H2N2O2

    电离常数数值

    Ka5.0×104

    Ka16.2×108Ka22.9×1012

    ①pH相等的NaNO2溶液和NaHN2O2溶液中:c(NO)________c(HN2O)(“>”“<””)

    ②25 ℃时,NaNO2溶液中存在水解平衡,其水解平衡常数Kb________(填数值)

    (3)常温下,用0.01 mol·L1NaOH溶液滴定10.00 mL 0.01 mol·L1 H2N2O2溶液,当两者恰好完全反应生成正盐时,溶液中离子浓度的大小顺序为____________________________

    (4)常温下用0.100 mol·L1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.0500 mol·L1 SCN溶液的滴定曲线如图所示。已知Ksp(AgI)1.0×1018。下列有关描述错误的是________(填序号)

    A.曲线上各点的溶液满足关系式c(Agc(SCN)Ksp(AgSCN)

    B.相同实验条件下,若改为0.0600 mol·L1SCN,反应终点ca方向移动

    C.根据曲线数据计算可知Ksp(AgSCN)的数量级为1012

    D.相同实验条件下,若改为0.0500 mol·L1 I溶液,反应终点cb方向移动

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