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山东省临沂市高二年级上学期第一次质量检测 化学试题及答案
年级:高中
难度:中等
更新时间:2019-11-22
下载:185次
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一、选择题(共17题)
1.

某反应过程能量变化如图所示,下列说法不正确的是(   )    

                   

A.反应过程b有催化剂参与

B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH

C.改变催化剂,可改变该反应的活化能

D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1E2

【答案】
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组卷:137次
难度:容易
知识点:化学反应中的能量变化
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2.

 

对于:2C4H10(g)13O2(g)===8CO2(g)10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol1的叙述错误的是     (     )

A 该反应的反应热为-5 800 kJ·mol1,是放热反应

B 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol1

C 该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关

D 该式的含义:25 101  kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ

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组卷:113次
难度:容易
知识点:燃烧热和中和热
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3.

5mL 0.005 mol/L FeCl3溶液中滴加5mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色,发生反应:

FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3            下列说法不正确的是           (    )

A.往上述溶液中加入饱和Fe2(SO4)3溶液,溶液红色变深

B.往上述溶液中加入KCl溶液,平衡向左移动

C.往上述溶液中加入铁粉,溶液红色变浅

D.往上述溶液中加入NaOH溶液,溶液变成红褐色

【答案】
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组卷:196次
难度:容易
知识点:化学平衡
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4.

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为:

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)   H < 0

反应到达平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是                     

A.增加压强                              B.降低温度

C.增大CO的浓度                       D.更换催化剂

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组卷:127次
难度:容易
知识点:化学平衡
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5.

密闭容器中发生反应:2X(g)Y(s)2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的( 

A.减小容器体积,平衡正向移动             B.再加入Z,达平衡时Z的体积分数增大

C.再加入XX的转化率减小               D.降低温度,Y的转化率增大

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组卷:162次
难度:容易
知识点:化学平衡
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6.

 恒温恒压下,对于反应:A(g)3B(g)3C(g),达到平衡状态的标志是                                                                                                    

A v(A)= 3 v(C)               B.密闭容器内气体的密度不再改变

C.单位时间内消耗3n mol C的同时,生成3n mol B    D.密闭容器内气体的浓度之比为1:3:2

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组卷:137次
难度:基础
知识点:化学平衡
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7.

生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)  H = +131.4 kJ/mol  下列判断正确的是(                                                

 A.反应物能量总和大于生成物能量总和

 BCO(g)+H2(g)= C(s)+H2O(l)    H = -131.4kJ/mol

 C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量

 D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

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组卷:102次
难度:容易
知识点:化学反应中的能量变化
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8.

X(s)3Y(g)Z(g) ΔH- a kJ·mol1一定条件下2 mol X2 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中反应10 s时测得生成0.5 mol Z。下列说法正确的是                                             

A10 s内,X的平均反应速率为0.025 mol·L1·s1

B.第10 s时,Y的反应速率为0.075 mol·L1·s1

C.第10 s时,X1.5 molY的浓度为0.25 mol·L1

D10 s内,XY反应放出的热量为a kJ

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组卷:164次
难度:容易
知识点:化学平衡单元测试
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9.

下列说法不正确的是                                                        

A.反应混合物各组分的百分含量发生改变,化学平衡一定发生移动

B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化

C.平衡正向移动,反应物的转化率一定增大

D.外界条件发生变化,化学平衡不一定移动               

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组卷:170次
难度:容易
知识点:化学反应速率
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10.

在容积一定的密闭容器中,反应:A()B(g)C(g)D(g)达到平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列说法正确的是                                                                                              

A.正反应是放热反应         

B.A不是气态物质,加入A该平衡向正反应方向移动

C.其他条件不变,降低温度该平衡向逆反应方向移动         

D.改变压强对该平衡的移动无影响

【答案】
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组卷:190次
难度:容易
知识点:化学平衡单元测试
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11.

已知反应:2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) ΔH- a kJ·mol1(a0),其反应机理如下

NO(g)Br2(g)NOBr2(g)         

    NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g) 

下列有关该反应的说法正确的是                                               

A.②的活化能比①的大              

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.逆反应的活化能比正反应的活化能小a kJ·mol1

D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率

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组卷:156次
难度:容易
知识点:化学平衡
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12.

密闭容器中一定量混合气体发生反应:xA(g)yB(g)zC(g),达到平衡时,测得A的浓度为0.5 mol/L,温度不变,将容器的体积缩小为原来的一半,再达到平衡,测得A的浓度为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是                                                                                   

Axy<z                                B.平衡向逆反应方向移动   

  CC的体积分数降低                      DB的浓度增大

【答案】
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组卷:117次
难度:中等
知识点:化学平衡
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13.

已知:C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g) ΔHa kJ·mol1

2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol1

H—HO=OOH键的键能分别为436 kJ·mol1496 kJ·mol1462 kJ·mol1a为(  

A.-332         B.-118        C.+130         D.+350

C

. 一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)  H < 0   

若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是                                                            

A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B.平衡时,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率

D.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

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组卷:169次
难度:容易
知识点:化学平衡
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14.

一定温度下,在密闭容器中发生反应:N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,反应达到平衡时,下列说法不正确的是                                                                                      

A.若增大容器的体积,则容器中气体的颜色先变浅后又变深,再次达平衡比原平衡颜色深

B.若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4,再次达到平衡时各物质的百分含量不变

C.若体积不变,向容器中再加入一定量的N2O4,相对于原平衡,平衡向正反应方向移动,再次平衡时N2O4的转化率减小

D.若体积不变,升高温度,再次平衡时体系颜色加深

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组卷:181次
难度:中等
知识点:化学平衡
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15.

反应mX(g)nY(g)pZ(g) ΔH,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是            (   )

A.该反应的ΔH 0

Bm > np

CBC两点化学平衡常数:KBKc

DAB两点的反应速率v(A) > v(B)

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组卷:194次
难度:中等
知识点:化学平衡
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16.

在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的XY,发生反应:mX(g)nY(g)

ΔHQ kJ·mol1     反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示:

                 容器体积/L

 c(Y)/mol·L1

温度/

1

2

4

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列说法正确的是(  )

A.增大压强,平衡正向移动               B.升高温度,该反应的平衡常数增大

C.温度不变,压强增大,Y的质量分数增大  D.体积不变,再加入Y Y的体积分数增大

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组卷:130次
难度:中等
知识点:化学平衡单元测试
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17.

 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是                 

t / s

 0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1,则反应的H <0

C.相同温度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl50. 20 mol PCl3 0. 20 mol Cl2,反应达到

平衡前v()<v()

D. 相同温度下,起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 2. 0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率大于80%

【答案】
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组卷:109次
难度:中等
知识点:化学平衡单元测试
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二、填空题(共5题)
1.

甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为COCO2H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: 

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H1

CO2(g)+3H2(g)CH3OHg+H2O(g)    △H2

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)         △H3

回答下列问题:

1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下:

化学键

H-H

C-O

C      O  

H-O

C-H

E/kJ.mol-1

436

343

1076

465

413

由此计算ΔH1____________kJ.mol-1,已知 ΔH2=-58kJ.mol-1,则ΔH3__________kJ.mol-1

(2)已知  CH3OHg+ 1/2 O2(g)=CO2(g)+2H2(g)    ΔH=-192.9 kJ.mol-1

H2O(g)= H2O(l)    ΔH=-44 kJ.mol-1

写出甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式:____________________________________

【答案】
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组卷:170次
难度:容易
知识点:燃烧热和中和热
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2.

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/

700

900

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题:

(1) 该反应的平衡常数表达式K=              H     (填“<”  “ >”  “ =”)

(2) 830时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA0.80molB,若反应初始6sA的平均反应速率v(A)=0003 mol·L-1·s-1。,则6sc(A)=       mol·L-1 C的物质的量为       mol若反应经一段时间后,达到平衡,A的转化率为________;保持温度不变,若向该密闭容器中再充入0.20molA0.80molB,再达平衡时B的转化率为         

(3) 1200时,反应C(g)+D(g) A(g)+B(g) 的平衡常数的值为              

【答案】
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组卷:121次
难度:中等
知识点:化学平衡单元测试
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3.

已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g),在某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/mol·L1

0.44

0.6

0.6

1)此时该反应__________(填“处于平衡状态”“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”)

2)平衡时,c(CH3OCH3) ________________CH3OH的转化率为___________(保留三位有效数字)。

【答案】
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组卷:167次
难度:基础
知识点:化学反应速率
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4.

CrO42-Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)c(H+)的变化如图所示。

1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应___________________________________

2 由图可知,溶液酸性增大,Cr2O42-的平衡转化率     (填“增大“减小”或“不变”)

根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为       

3 升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH  0(填“大于”“小于”或“等于”)

4+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为_________________________________________________________________

【答案】
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组卷:147次
难度:容易
知识点:电离平衡单元测试
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5.

1已知反应2HIg=H2(g) + I2(g) H = + 11 kJ·mol-11 mol H2g1 mol I2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436 KJ151 KJ的能量1 mol HIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为                    kJ

2)反应:2HI(g)H2(g)I2(g) 716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为                                                  

上述反应中,正反应速率为vkx2(HI),逆反应速率为vkx(H2)x(I2),其中kk为速率常数,则k            (Kk表示)。若k0.002 7 min1,在t40 min时,v         min1

由上述实验数据计算得到vx(HI)vx(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为              (填字母)

【答案】
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组卷:154次
难度:中等
知识点:化学反应速率 化学平衡
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试卷统计
试题总数:
22
总体难度:
中等
题型统计
大题类型
题目数
占比
选择题
17
77.27%
填空题
5
22.72%
知识点统计
知识点
题目数
占比
化学反应中的能量变化
2
9.09%
燃烧热和中和热
2
9.09%
化学平衡
9
40.90%
化学平衡单元测试
5
22.72%
化学反应速率
2
9.09%
电离平衡单元测试
1
4.54%
化学反应速率 化学平衡
1
4.54%
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