人教版高中化学专题练习133956
高中
整体难度：中等
2019-03-14
题号
一
二
三
四
五
评分
一、未分类 (共2题)
添加该题型下试题
1.
25℃时，不断将水滴入 0.1mol·L－1 的氨水中，下列图像变化合理的是( )
A． 
B． 
C． 
D． 
难度：
知识点：未分类
使用次数：176
【答案】
【答案】C
2.
25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A． 曲线I代表盐酸的稀释过程
B． a溶液的导电性比b溶液的导电性强
C． b溶液中和氢氧化钠的能力强于a溶液
D． 将a、b两溶液加热至30℃，
变小
难度：
知识点：未分类
使用次数：152
【答案】
【答案】B
【解析】A项，由图像可知稀释相同倍数，pH的改变值：曲线I
曲线II，则曲线I代表盐酸的稀释过程，曲线II代表醋酸的稀释过程，正确；B项，由图知，a溶液pH大于b溶液pH，则a溶液中离子物质的量浓度小于b溶液，a溶液的导电性比b溶液的导电性弱，错误；C项，开始盐酸和醋酸的pH都等于3，由于盐酸为强酸，醋酸为弱酸，开始盐酸物质的量浓度小于醋酸物质的量浓度，开始醋酸溶液中醋酸物质的量大于盐酸中HCl物质的量，稀释过程中酸的物质的量不变，b溶液中和NaOH的能力强于a溶液，正确；D项，将a溶液加热，c（Cl-）不变，将b溶液加热，促进醋酸的电离，c（CH3COO-）增大，则
变小，正确；答案选B。
二、选择题 (共13题)
添加该题型下试题
1.
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
难度：
知识点：电离平衡
使用次数：199
【答案】
【答案】D
【解析】试题分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液倍稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸业完全反应后，继续加氨水，因溶液被稀释，电导率有下降趋势。
2.
向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I表示)
A． 曲线A B． 曲线B C． 曲线C D． 曲线D
难度：
知识点：电离平衡单元测试
使用次数：136
【答案】
【答案】C
3.
分别用浓度均为0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A． 曲线2 代表滴加NH3·H2O溶液的变化曲线
B． b和d点对应的溶液均显碱性
C． b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
D． df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
难度：
知识点：水的电离和溶液的PH
使用次数：146
【答案】
【答案】C
【解析】A．一水合氨滴入发生反应：6NH3•H2O+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4 ，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲线1为氨水滴入的反应，曲线2位氢氧化钠滴入的反应，故A错误；B．b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，d点是NaAlO2溶液，偏铝酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；C．b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，则b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；D．df段是滴加了过量的NaOH，导致溶液导电能力升高，故D错误；答案为C。
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试题总数：
17
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
未分类
2
11.76%
中等
10
58.82%
容易
4
23.52%
偏难
1
5.88%
题型统计
大题类型
数量
占比
未分类
2
11.76%
选择题
13
76.47%
填空题
2
11.76%
知识点统计
知识点
数量
占比
未分类
2
11.76%
电离平衡
3
17.64%
电离平衡单元测试
7
41.17%
水的电离和溶液的PH
5
29.41%
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