有关能量的判断或表示方法正确的是
A.由:H+(aq) + OH —(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3 kJ
B.从C(石墨)= C(金刚石) △H = + 119kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H = -285.8kJ/mol
A
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A (g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是
A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B.前20min A的反应速率为1.00mol/(L·min )
C.反应方程式中的x=1,30min时表示增大压强↓
D.40min时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应
D
如图所示,隔板K1固定不动,活塞K2可自由移动。T℃时,M、N两个容器中均发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2,初始M、N的容积和温度相同,并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是...............................................................
A.反应达到平衡时N2的转化率:M>N
B.H2的体积分数:M>N
C.容器N中达到平衡,测得容器中含有1.2mol NH3,此时N的容 积为VL,则该反应在此条件下的平衡常数K=25V2/12
D.该反应在T℃时的平衡常数K:M=N
A
某温度下,已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示,
则0.1mol·L-1的下列各溶液pH最大的是
表: 几种弱酸的电离平衡常数
酸 | 电离常数 |
CH3COOH | Ka=1.8×10-5 |
HClO | Ka=3.0×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11 |
H3PO4 | Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=2.2×10-13 |
A.CH3COONa B.NaClO C.Na2CO3 D.Na3PO4
D
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