某温度下,已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示,
则0.1mol·L-1的下列各溶液pH最大的是
表: 几种弱酸的电离平衡常数
酸 | 电离常数 |
CH3COOH | Ka=1.8×10-5 |
HClO | Ka=3.0×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11 |
H3PO4 | Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=2.2×10-13 |
A.CH3COONa B.NaClO C.Na2CO3 D.Na3PO4
D
强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据:
1.在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验.
2.浓度与pH的关系。如溶液的pH>1,则证明是弱电解质。
3.测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性,则证明醋酸是弱电解质。
4.稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH<5,则证明该酸为弱电解质;若pH=5,则证明该酸为强电解质。
5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液,溶液变红,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅。
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