下列电离方程式中书写正确的是( )
A. NaHSO4Na++H++SO42- B. NaHCO3==Na++H++CO32-
C. HClOH++ClO- D. H3PO43H++PO43-
.C
【解析】硫酸氢钠的电离是不可逆的,选项A错误。碳酸氢钠应该电离出钠离子和碳酸氢根离子,所以选项B错误。次氯酸是弱酸,发生可逆电离生成氢离子和次氯酸根离子,选项C正确。磷酸是三元弱酸,电离时应该分步电离,选项D错误。
下列说法正确的是( )
A. 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C. 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
D. 碳酸钙难溶于水,但它是强电解质
D
【解析】氯化钠再溶于水后,会在水分子作用下电离为离子,与电流无关,选项A错误。酸式盐溶于水后也能电离出氢离子(例如硫酸氢钠),选项B错误。二氧化碳溶于水要先和水反应生成碳酸,所以二氧化碳不是酸,也就不是电解质(电解质包含的是酸碱盐和活泼金属氧化物),选项C错误。碳酸钙难溶于水,但是溶于水中的微量碳酸钙是完全电离的,所以碳酸钙是强电解质,选项D正确。
升高温度,下列数据不一定增大的是( )
A. 化学反应速率 B. KNO3的溶解度S C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数Kw
C
【解析】试题分析:A.升高温度,活化分子碰撞的几率增大,则化学反应速率一定增大,故A错误;B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,则升高温度,硝酸钾的S增大,故B错误;C.对于放热的化学反应,升高温度K减小,即升高温度,化学反应的平衡常数K不一定增大,故C正确;D.水的电离为吸热的,升高温度,促进电离,则升高温度,水的离子积常数KW增大,故D 错误;故选C。
考点:考查温度对反应速率、平衡常数、溶解度、离子积的影响。
下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( )
A.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
B.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=12
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6
C
【解析】
试题分析:A.NH3·H2O是若电解质,电离的程度是很微弱的。其余的都是盐,完全电离,因此④的C(NH4+)最小。② 在NH4Cl中存在水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+。在①中除了存在NH4+的水解平衡外,还存在Al3+的水解。Al3+ +3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。二者水解的酸碱性相同,对NH4+的水解起抑制作用,使铵根水解消耗的比②少些。因此c(NH4+):①>②.在③CH3COONH4中除了存在NH4+的水解平衡外,还存在CH3COO-的水解。CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-。二者水解的酸碱性相反,对NH4+的水解起促进作用,使铵根水解消耗的比②多些。因此c(NH4+):②>③.所以c(NH4+)大小顺序为:①>②>③>④。正确。B.室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,发生反应:NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O。若恰好发生该反应,则由于NH4+的水解溶液显酸性。所以NaOH要稍微过量一些。所以离子浓度关系为c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)。正确。C.25℃时,0.1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合,若V1=V2恰好完全反应,则由于醋酸是弱酸,得到的盐是强碱弱酸盐。盐电离产生的CH3COO-水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性,若酸CH3COOH稍微过量一些,即V1>V2,可以抑制CH3COO-水解,使其水解程度小些,如果酸的电离作用等于盐的水解程度,则pH=7;若酸的电离作用>盐的水解程度,则pH<7;如果酸的电离作用<盐的水解程度,则pH>7;因此 V1>V2时,混合溶液的pH不一定小于7。错误。D.由于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)∆H=-50.6 KJ/mol,是个体系混乱程度增大的放热反应,∆G=∆H-T∆S<0,所以在任何温度下都能自发进行。正确。
常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表
无机酸 | 氢氰酸(HCN) | 碳酸(H2CO3) | 氢氟酸(HF) |
电离平衡常数K值 | 6.2×10—10(K) | 4.2×10—7(K1) 5.6×10—11(K2) | 6.61×10—4(K) |
下列选项正确的是( )
A.氟化钠溶液中通入过量CO2:F—+H2O+CO2=HF+HCO3—
B.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C.中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者
D.等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者
C
【解析】
试题分析:A、H2CO3的电离平衡常数小于HF的电离平衡常数,即H2CO3的酸性小于HF的酸性,所以氟化钠溶液中通入过量CO2不反应,错误;B、根据物料守恒,Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32—)+2c(HCO3‾)+2c(H2CO3),错误;C、因为氢氰酸的酸性比氢氟酸的酸性弱,所以等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF),HCN的物质的量大,所以氢氰酸消耗NaOH的量大,正确;D、根据盐类水解规律:越弱越水解,NaCN的水解程度大,所以等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者,错误。
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