下列电离方程式中书写正确的是( )
A. NaHSO4Na++H++SO42- B. NaHCO3==Na++H++CO32-
C. HClOH++ClO- D. H3PO43H++PO43-
.C
【解析】硫酸氢钠的电离是不可逆的,选项A错误。碳酸氢钠应该电离出钠离子和碳酸氢根离子,所以选项B错误。次氯酸是弱酸,发生可逆电离生成氢离子和次氯酸根离子,选项C正确。磷酸是三元弱酸,电离时应该分步电离,选项D错误。
强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据:
1.在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验.
2.浓度与pH的关系。如溶液的pH>1,则证明是弱电解质。
3.测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性,则证明醋酸是弱电解质。
4.稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH<5,则证明该酸为弱电解质;若pH=5,则证明该酸为强电解质。
5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液,溶液变红,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅。
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