【考点】含硅矿物及材料的应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；有机高分子化合物的结构和性质．

【分析】A．根据水玻璃的性质分析；

B．油脂是小分子有机化合物；

C．甲醛有毒，不能用来保鲜食品；

D．棉、麻属于纤维素，羊毛属于蛋白质，合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等．

【解答】解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠具有黏性，所以可作粘合剂；涂有硅酸钠溶液的木条加热时，水分蒸发后不易燃烧，所以可作防火剂，故A正确；

B．纤维素是天然有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故B错误；

C．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，对人体有害，不能用来保鲜食品，故C错误；

D．棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO₂和H₂O；羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等元素，完全燃烧除生成CO₂和H₂O，还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO₂和H₂O，还有其它物质生成，故D错误；

故选：A．

【点评】本题考查了生活中常见物质的用途，熟悉硅酸钠、甲醛、合成纤维的性质是解题关键，注意高分子化合物的判断，题目难度不大．

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】①金属做电解池的阳极时，更易被腐蚀；

②高锰酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙炔氧化为二氧化碳；

③氯化氢极易溶于水，根据大气压强原理来分析；

④乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸收；

⑤装置可以收集气体，当集气瓶来用，但是要注意导管的连接情况．

【解答】解：①在装置中，金属Fe做电解池的阳极，电极本身失电子，更易生锈，故①错误；

②高锰酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙炔氧化为二氧化碳，不能用装置乙可除去乙烯中混有的乙炔，故②错误；

③氯化氢极易溶于水，挤压胶头滴管，则集气瓶中压强减小，所以气球鼓起来，可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性，故③正确；

④乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸收，不能用氢氧化钠，乙酸乙酯在氢氧化钠中水解，故④错误；

⑤装置可以收集气体，当集气瓶来用，导管长进短出时，可以收集密度大于空气的气体，如：CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体，如果导管短进长出，则可以收集密度小于空气的气体，如氢气，故⑤正确．

故选D．

【点评】本题是一道化学实验知识的综合题目，实验为载体考查基础知识，以要求学生熟记教材知识，灵活应用．

【考点】同分异构现象和同分异构体．

【分析】二氯代物的同分异构体可以采用“定一移二”法解题，先找出所有的同分异构体，再找出只含一个“﹣CH₃”的．

【解答】解：C₄H₈Cl₂的同分异构体可以采取“定一移二”法，由图可知C₄H₈Cl₂共有9种同分异构体，其中图1中另一氯在1、2、3三个碳原子上，分子中都只有1个甲基，图2中另一氯在1、2号碳上，分子中都含2个甲基，图3中另一氯在3号碳上，分子中只含1个甲基，所以分子中含1个甲基的同分异构体有共4种；

故选B．

【点评】本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意二氯代物的同分异构体可以采用“定一移二”法解题．

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A、7.8g过氧化钠粉含有的共用电子对数为0.1N_A；

B、过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢失去2N_A电子；

C、铵根离子与氢氧根离子反应生成氨水；

D、根据吉布斯自由能公式△G=△H﹣T△S分析．

【解答】解：A、7.8g过氧化钠粉末物质的量为0.1mol，含有的共用电子对数为0.1N_A，故A错误；

B、过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢失去2N_A电子，故B错误；

C、过氧化钠与水反应生成NaOH，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨水，故C错误；

D、根据吉布斯自由能公式△G=△H﹣T△S，低温能自发进行，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．

【考点】原子结构与元素的性质．

【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元素，所以丁、戊、己、庚为第二周期元素，则乙、丙为第三周期元素，甲不一定在丁、庚的连线上，则甲为第一周期元素，则甲为H元素，根据元素在周期表中位置关系可知，乙为Mg元素，丙为Al，丁为C元素，庚为F元素，据此答题．

【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元素，所以丁、戊、己、庚为第二周期元素，则乙、丙为第三周期元素，甲不一定在丁、庚的连线上，则甲为第一周期元素，则甲为H元素，根据元素在周期表中位置关系可知，乙为Mg元素，丙为Al，丁为C元素，庚为F元素．

A．根据上面的分析可知，甲为氢元素，为非金属元素，故A错误；

B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性与元素非金属一致，故气态氢化物的稳定性HF＞H₂O＞NH₃，故B正确；

C．庚为氟元素，氟元素没有最高正价含氧酸，故C错误；

D．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸，碳酸为弱酸，不能溶解氢氧化铝、氢氧化镁，氢氧化镁与氢氧化铝不能反应，故D错误，

故选B．

【点评】本题考查结构性质位置关系，明确元素种类是解题关键，注意元素处于不同的族及周期，侧重对基础知识的巩固．