C

【详解】 A ． HCl 是共价化合物， H 原子与 Cl 原子通过一个共价键结合，使分子中各个原子都达到稳定结构，故 HCl 的电子式为： ， A 错误；

B ．乙炔分子式是 C ₂ H ₂ ，分子中 2 个 C 原子形成共价三键，每个 C 原子分别与 1 个 H 原子形成共价单键，故其的结构简式为 HC≡CH ， B 错误；

C ． CH ₃ CHOHCH ₃ 分子中 -OH 与连接在第二个 C 原子，因此其名称为： 2- 丙醇， C 正确；

D ．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则中子数为 2 的 He 原子质量数为 2+2=4 ，因此可表示为 ， D 错误；

故合理选项是 C 。

D

【详解】 A ．乙烯的分子式为 ，结构式为 ， A 错误；

B ．次氯酸的电子式为 ， B 错误；

C ．图示为乙酸的球棍模型，不是比例模型 ( 空间填充模型 ) ， C 错误；

D ．异戊烷的结构简式为 CH(CH ₃ ) ₂ CH ₂ CH ₃ ，系统命名为 2- 甲基丁烷， D 正确；

答案选 D 。

C

【分析】 Y 、 Z 两种元素单质是空气的主要成分，原子半径 Y>Z ，故 Y 为 N ， Z 为 O ； W 原子的核外电子数与 Ne 相差 1 ，且原子半径 W>N ，故 W 为 Na ； X 与 W 同主族，且原子半径 X<N ，故 X 为 H 。

【详解】 A ． Na 与 O 可形成 Na ₂ O ₂ ，含离子键和共价键， A 错误；

B ．氨气的电子式中 N 原子应满足 8 电子稳定结构，电子式错误， B 错误；

C ． W 的最高价氧化物对应水化物为 NaOH ，呈碱性， C 正确；

D ． Z 的氢化物为 H ₂ O 和 H ₂ O ₂ ， D 错误；

故选 C 。

B

【详解】 A ．硫原子的核电荷数为 16 ，最外层电子数为 6 ，其原子结构示意图为 ，故 A 错误；

B ． Na ₂ O ₂ 由 Na ⁺ 和 构成， 中 O 原子间共用 1 对电子， O 原子最外层电子数为 8 ，则 Na ₂ O ₂ 的电子式为 ，故 B 正确；

C ． 在水溶液中电离产生 Na ⁺ 和 ，其电离方程式为 ，故 C 错误；

D ． KCl 为离子化合物，由 K ⁺ 和 Cl ^- 构成，用电子式表示其形成过程为： ，故 D 错误；

故答案选 B 。

B

【详解】 A ．钙元素的原子序数为 20 ，基态原子的电子排布式为 ，故 A 错误；

B ．由图可知，图中有机物分子中含有的碳原子是连有 4 个不同的原子或原子团的手性碳原子，所以该分子是手性分子，故 B 正确；

C ．四氟化硅是共价化合物，电子式为 ，故 C 错误；

D ．氧元素的原子序数为 8 ，基态原子的电子排布图为 ，故 D 错误；

故选 B 。