下列说法正确的是
A . HCl 的电子式为 B .乙炔的结构简式: C 2 H 2
C . CH 3 CHOHCH 3 的名称: 2- 丙醇 D .中子数为 2 的 He 原子可表示为
C
【详解】 A . HCl 是共价化合物, H 原子与 Cl 原子通过一个共价键结合,使分子中各个原子都达到稳定结构,故 HCl 的电子式为: , A 错误;
B .乙炔分子式是 C 2 H 2 ,分子中 2 个 C 原子形成共价三键,每个 C 原子分别与 1 个 H 原子形成共价单键,故其的结构简式为 HC≡CH , B 错误;
C . CH 3 CHOHCH 3 分子中 -OH 与连接在第二个 C 原子,因此其名称为: 2- 丙醇, C 正确;
D .原子符号左下角为质子数,左上角为质量数,质量数等于质子数与中子数的和,则中子数为 2 的 He 原子质量数为 2+2=4 ,因此可表示为 , D 错误;
故合理选项是 C 。
原子是否满足最外层8电子结构的判断方法:
1.离子化合物
(1)阳离子:看“主族元素原子的次外层电子数+ 原子的最外层电子数一化合价数”是否等于8,若为8,则该原子满足最外层8电子结构,否则不满足。
(2)阴离子:看“其原子的最外层电子数+化合价的绝对值”是否等于8,若为8,则该原子满足最外层8 电子结构,否则不满足。
2.共价化合物计算“各原子的最外层电子数+化合价的绝对值” 是否等于8,若为8,则该原子满足最外层8电子结构,否则不满足。另外,还有一些不满足8电子结构的特殊粒子,请大家记住:
(1)主族元素形成的化合物中:
a.H、Li、Be、B元素原子不满足最外层8电子结构.
b.非最高价离子(如 Pb2+、Bi3+等)也不满足最外层8电子结构。
(2)过渡金属元素形成的离子最外层电子数一般大于8.
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