下列有关安全措施 不 恰当的是()
A . 实验室使用电器时,不能用湿手接触电器
B . 实验结束后,应关好水龙头、排气扇及切断电源
C . 未经老师允许,可以带食物进实验室,可以边做实验边吃东西
D . 酒精灯里的酒精不准带出实验室
C
【详解】
A 、水能导电,不能用湿手接触电器,以防触电,选项 A 正确;
B 、实验结束后,应关水、断电,还应关闭一切使用的电器,选项 B 正确;
C 、在实验室中严禁吃东西,以防中毒事件的发生,选项 C 错误;
D 、酒精属于化学实验药品,且属于易燃液体,不能带出实验室,选项 D 正确;
答案选 C 。
实验中的下列操作正确的是( )
A . 取用试剂瓶中的 Na 2 CO 3 溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B . 把 NaOH 固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C . 用蒸发的方法使 NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干
D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
D
【详解】
A 、取出的溶液,不能再放入原试剂瓶,防止污染药品,应放在指定的容器中,故 A 错误;
B 、因为 NaOH 固体易潮解、具有强腐蚀性,应用烧杯盛放 NaOH 进行称量,故 B 错误;
C 、蒸发过程中有大量晶体析出时,停止加热,用余热把水蒸干,故 C 错误;
D 、浓硫酸溶于水放出大量的热,需要冷却至室温状态下再转移到容量瓶中,否则所配溶液的浓度会偏大,故 D 正确;
答案选 D 。
某 Na 2 SO 4 不饱和溶液,加热蒸发掉 30g 水,未见晶体析出 , 与原溶液相比 , 没有发生变化的是
A . 溶质的质量 B . 溶质的质量分数
C . 溶液的体积 D . 溶液的物质的量浓度
A
【详解】
某 Na 2 SO 4 不饱和溶液,加热蒸发掉 30g 水,未见晶体析出,说明溶剂的质量减少,溶质的质量不变,导致溶液的质量减小,溶液的密度增大。 A 、溶液中没有晶体析出,说明溶液中溶质不变,选项 A 正确; B 、溶剂的质量减少,溶质的质量不变,导致溶液的质量减小,故溶液质量分数增大,选项 B 错误; C 、溶液质量减小、密度增大,故溶液体积减小,选项 C 错误; D 、溶质的物质的量不变,溶液体积减小,故溶液的物质的量浓度增大,选项 D 错误。答案选 A。
常温下,欲配制密度为 1.1 g·cm -3 、浓度为 6 mol·L -1 的稀盐酸,在体积为 100 mL 、密度为 1.19 g·cm -3 、浓度为 12 mol·L -1 的浓盐酸中需加蒸馏水 ( )
A . 200 mL B . 100 mL
C . 101 mL D . 120 mL
C
【详解】
设需要加入水的体积为 VmL ,依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得: ×10 -3 L/ cm 3 ×6 mol·L −1 =100×10 -3 L×12 mol·L −1 ;解得: V=101mL; 故选 C。
【点睛】
本题考查了溶液的配制,解题关键是抓住稀释过程中溶质的物质的量保持不变,注意溶液体积的计算,溶液的体积不等于水的体积与浓盐酸的体积之和。
如果不小心在食用油中混入部分水,请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离
A . B . C . D .
B
【详解】
A 、此装置属于蒸馏或分馏装置,一般用于互溶两种液体的分离,或者分离挥发性和难挥发性物质,故 A 错误; B、 食用油是不溶于水的液体,因此采用分液的方法进行分离,故 B 正确; C 、此装置为过滤,用于不溶物与可溶物的分离,故 C 错误; D 、此装置为蒸发结晶,一般是得到固体晶体,故 D 错误。
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