常温下,欲配制密度为 1.1 g·cm -3 、浓度为 6 mol·L -1 的稀盐酸,在体积为 100 mL 、密度为 1.19 g·cm -3 、浓度为 12 mol·L -1 的浓盐酸中需加蒸馏水 ( )
A . 200 mL B . 100 mL
C . 101 mL D . 120 mL
C
【详解】
设需要加入水的体积为 VmL ,依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得: ×10 -3 L/ cm 3 ×6 mol·L −1 =100×10 -3 L×12 mol·L −1 ;解得: V=101mL; 故选 C。
【点睛】
本题考查了溶液的配制,解题关键是抓住稀释过程中溶质的物质的量保持不变,注意溶液体积的计算,溶液的体积不等于水的体积与浓盐酸的体积之和。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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