高中化学必修一2020-2021学年度——化学键综合复习题（一）含答案解析
高中
整体难度：中等
2021-06-08
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共37题)
添加该题型下试题
1.
X 、 Y 、 Z 、 W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。 Y 是同周期元素中非金属性最强的元素， Z 是短周期中金属性最强的元素， W 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料， X 原子的最外层电子数等于 Z 、 W 原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A ． 原子半径： r(W) ＞ r(Z) ＞ r(X) ＞ r(Y)
B ． W 、 Z 的最高价氧化物对应水化物之间能反应生成盐和水
C ． X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 强
D ． Y 、 Z 组成的化合物中的化学键类型与 Y 、 W 组成的化合物相同
难度：
知识点：元素周期律、元素周期表的推断
使用次数：149
【答案】
B
【分析】
Z 是短周期中金属性最强的元素， Z 为 Na 元素， X 、 Y 、 Z 、 W 是原子序数依次增大的短周期主族元素、 W 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则 W 为 Si 元素， Y 是同周期元素中非金属性最强的元素，则 Y 为 F 元素， X 原子的最外层电子数等于 Z 、 W 原子最外层电子数之和、即为 1+4=5 ， X 为 N 元素。据此回答。
【详解】
A ．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径： r(Z) ＞ r(W) ＞ r(X) ＞ r(Y) ， A 错误；
B ． W 、 Z 的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠溶液和硅酸，二者能反应生成盐和水， B 正确；
C ． 非金属性越强，简单氢化物越稳定，则 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 弱， C 错误；
D ． Y 、 Z 组成的化合物为氟化钠，含离子键， Y 、 W 组成的化合物为四氟化硅，含共价键，化学键类型不相同， D 错误；
答案选 B 。
2.
下列含有共价键和离子键的氧化物是
A ． NaOH B ． MgO C ． Na 2 O D ． Na 2 O 2
难度：
知识点：化学键
使用次数：299
【答案】
D
【详解】
A ． NaOH 含有离子键和共价键，但不是氧化物， A 不符合题意；
B ． MgO 中只含离子键，不含共价键， B 不符合题意；
C ． Na 2 O 中只含离子键，不含共价键， C 不符合题意；
D ． Na 2 O 2 含有钠离子和过氧根形成的离子键、 O 原子和 O 原子形成的共价键，且属于氧化物， D 符合题意；
答案为 D 。
3.
下列说法不正确的是
A ． 非极性分子中，不一定含有非极性共价键
B ． H 2 O 比 H 2 S 稳定是因为水分子间存在氢键
C ． 氢氟酸水溶液中氢键的类型有 F—H…F 、 F—H…O 、 O—H…F 、 O—H…O
D ． 
比 
熔点低的原因是前者形成分子内氢键
难度：
知识点：分子的性质
使用次数：279
【答案】
B
【详解】
A ．非极性分子中 ,不一定含有非极性共价键,如CO 2 的结构式为 O=C=O,只有极性键，但是非极性分子,故 A 正确；
B ． H 2 O 比 H 2 S 稳定是因为 H-O的键能大于H-S，故 B 错误；
C ．氢氟酸水溶液中氢键类型有四种，即 F-H...F 、 F-H...O 、 O-H...F 、 0-H...O ，故 C 正确； D ． 
形成分子内氢键，而 
能够形成分子间氢键，分子间氢键大于分子内氢键 ,故 D 正确。
4.
下列说法正确的是
A ． 硝酸中含有 H + 和 NO ，故 HNO 3 为离子化合物
B ． X 2 + 的核外电子数目为 18 ，则 X 在第四周期第 Ⅱ A 族
C ． 元素周期表有 7 个主族， 7 个副族， 1 个 0 族， 1 个 Ⅷ族，共 16 纵行
D ． Na 2 O 2 只含有离子键，它属于离子化合物
难度：
知识点：元素周期表
使用次数：235
【答案】
B
【详解】
A ．硝酸中含有共价键，不存在 H + 和 NO ， HNO 3 为共价化合物， A 错误；
B ． X 2 + 的核外电子数目为 18 ，则 X 的质子数是 20 ，为 Ca 元素，在第四周期第 Ⅱ A 族， B 正确；
C ．元素周期表有 7 个主族， 7 个副族， 1 个 0 族， 1 个 Ⅷ族（新教材已经列为副族），共 18 纵行， C 错误；
D ． Na 2 O 2 含有离子键，它属于离子化合物，但 O 和 O 之间还存在共价键， D 错误；
答案选 B 。
5.
下列有关化学用语表述不正确的是
A ． 的结构示意图：
B ． 中子数为 9 的氧原子： 9 O
C ． N 2 H 4 的结构式： 
D ． 氮化镁的电子式为： 
难度：
知识点：有关粒子结构的化学用语
使用次数：251
【答案】
B
【详解】
A ．钙的核电荷数为 20 ， 的结构示意图
，故 A 正确；
B ．元素符号左上角的数字表示质量数，质量数＝中子数＋质子数，所以中子数为 9 的氧原子： O ，故 B 错误；
C ． N 2 H 4 分子中 4 个氢原子与 2 个氮原子形成四个共价键，两个氮原子之间形成一条共价键，所以 N 2 H 4 的结构式： 
，故 C 正确；
D ．氮化镁属于离子化合物，镁失去最外层电子，氮原子得到电子，所以氮化镁的电子式为： 
，故 D 正确；
故答案： B 。
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试题总数：
50
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
22
44.0%
基础
10
20.0%
容易
18
36.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
37
74.0%
填空题
10
20.0%
推断题
2
4.0%
工业流程题
1
2.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
元素周期律、元素周期表的推断
5
10.0%
化学键
14
28.00%
分子的性质
2
4.0%
元素周期表
4
8.0%
有关粒子结构的化学用语
17
34.0%
物质的量
1
2.0%
离子反应
1
2.0%
二氧化硅
1
2.0%
化学反应中的能量变化
1
2.0%
化学用语综合判断
1
2.0%
物质的量浓度
1
2.0%
影响化学反应速率的因素
1
2.0%
氧化还原反应方程式的配平
1
2.0%
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