高中化学必修一2020-2021学年度——金属材料综合复习题含详解(一)
高中
整体难度：中等
2021-04-12
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共50题)
添加该题型下试题
1.
下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是
A ． 1mol Cu 与含 2mol H 2 SO 4 的浓硫酸共热
B ． 1mol MnO 2 与含 2mol H 2 O 2 的溶液共热
C ． 常温下 1mol Al 投入足量的浓硫酸中
D ． 常温下 1mol Cu 投入含 4mol HNO 3 的浓硝酸中
难度：
知识点：硝酸
使用次数：184
【答案】
D
【详解】
A ． 1mol Cu 与含 2mol H 2 SO 4 的浓硫酸共热，化学方程式为 Cu+2H 2 SO 4 ( 浓 ) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O ，随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应， Cu 不能完全溶解，故 A 错误；
B ． 1mol MnO 2 与含 2mol H 2 O 2 的溶液共热， MnO 2 作催化剂，使得 H 2 O 2 分解成水合氧气，故 MnO 2 不会溶解在 H 2 O 2 中，故 B 错误；
C ．常温下 Al 遇浓硫酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，则 Al 不能完全溶解，金属过量，故 C 错误；
D ．随着反应的进行浓硝酸逐渐变为稀硝酸，但稀硝酸也与铜反应， Cu+4HNO 3 ( 浓 )=Cu(NO 3 ) 2 +2H 2 O+2NO 2 ↑ 、 3Cu+8HNO 3 ( 稀 )=3Cu(NO 3 ) 2 +4H 2 O+2NO↑ ， Cu 可以完全溶解，故 D 正确；
答案选 D 。
2.
对下列事实的解释错误的是
A ． 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B ． 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C ． 常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D ． 将 SO 2 通入 BaCl 2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是 NH 3
难度：
知识点：硝酸
使用次数：287
【答案】
C
【详解】
A ．浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，使蔗糖出现发黑现象，证明浓硫酸具有脱水性， A 正确；
B ．浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮为红棕色气体，溶于硝酸使溶液呈黄色， B 正确；
C ．铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应， C 错误；
D ．亚硫酸酸性弱于盐酸，故将 SO 2 通入 BaCl 2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则是钡盐沉淀，若通入 NH 3 ，氨气、二氧化硫和水反应生成铵根、亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被钡离子沉淀为亚硫酸钡， D 正确；
答案为 C 。
3.
下列有关化学反应的叙述正确的是
A ． 常温下， Mg 在 CO 2 中燃烧生成 MgCO 3
B ． 常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同
C ． 常温下， Al 在氢氧化钠溶液中反应会产生气体
D ． 常温下， Ag 在浓硝酸中发生钝化
难度：
知识点：镁和铝
使用次数：258
【答案】
C
【详解】
A ． Mg 与二氧化碳反应生成 MgO 、 C ，不能生成 MgCO 3 ，故 A 错误；
B ． Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁， Fe 与氯气反应生成氯化铁，与 HCl 、氯气的氧化性有关， Fe 元素的化合价分别为 +2 、 +3 价，故 B 错误；
C ． Al 与 NaOH 溶液反应生成氢气，会产生气体，故 C 正确；
D ．常温下 Fe 、 Al 在浓硝酸中发生钝化，而 Ag 不能发生钝化，故 D 错误；
答案选 C 。
4.
中国青铜器在世界上享有极高声誉。所谓青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，颜色呈青，故名青铜。青铜器在外界环境影响下所形成的腐蚀产物，由内向外为 CuCl 、 Cu 2 O ，再向外是 CuCO 3 · 3Cu ( OH ) 2 或 CuCl 2 · 3Cu ( OH ) 2 ，或两者都有的层叠状结构。下列说法中错误的是 ( )
A． 青铜属于铜的一种合金，具有较高硬度
B ． 加入锡或铅可以降低 “熔铸”时所需温度
C ． 青铜的主要成分为铜，铜通常呈现青色
D ． 青铜器外层的腐蚀物与空气中的氧气有关
难度：
知识点：金属材料
使用次数：300
【答案】
C
【详解】
A ．青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，因此青铜属于铜的一种合金，具有较高硬度， A 正确；
B ．合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，因此加入锡或铅可以降低 “熔铸”时所需温度， B 正确；
C ．青铜的主要成分为铜，铜通常呈现红色， C 错误；
D ．在潮湿的空气中铜易被氧气氧化，因此青铜器外层的腐蚀物与空气中的氧气有关， D 正确；
答案选 C 。
5.
将一定质量的镁铝合金投入一定体积 10 mol · L - 1 的盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时 HCl 的挥发，则下列说法不正确的是
A ． 该镁铝合金中铝的质量为 5 . 4 g
B ． 所用 NaOH 物质的量浓度为 4 . 5 mol · L - 1
C ． 反应中沉淀的物质的量最多时为 0 . 35 mol
D ． 溶解合金所用盐酸的体积为 100 mL
难度：
知识点：物质的量
使用次数：246
【答案】
B
【分析】
从图象可知，从开始至加入 NaOH 溶液 20mL ，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解 Mg 、 Al 后有剩余，此时发生的反应为 HCl + NaOH = NaCl + H 2 O ，当 V ( NaOH )= 200mL 时，沉淀量最大，此时为 Mg ( OH ) 2 和 Al ( OH ) 3 ；当 V ( NaOH )= 240mL 时，沉淀不再减少，此时全部为 Mg ( OH ) 2 。从 200mL 到 240mL ， NaOH 溶解 Al ( OH ) 3 ： NaOH + Al ( OH ) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O ，根据各阶段各物质的量进行计算和判断。
【详解】
A ．根据图像可知生成的氢氧化铝的质量是 24 . 3g － 8 . 7g ＝ 15 . 6g ，物质的量是 15 . 6g ÷ 78g / mol ＝ 0 . 2mol ，根据铝原子守恒可知该镁铝合金中铝的质量为 0 . 2mol × 27g / mol ＝ 5 . 4 g ， A 正确；
B ．溶解 0 . 2mol 氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液是 40mL ，根据方程式 NaOH + Al ( OH ) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O 可知消耗氢氧化钠的物质的量是 0 . 2mol ，则所用 NaOH 物质的量浓度为 0 . 2mol ÷ 0 . 04L ＝ 5 mol · L - 1 ， B 错误；
C ．氢氧化镁的质量是 8 . 7g ，物质的量是 8 . 7g ÷ 58g / mol ＝ 0 . 15mol ，则反应中沉淀的物质的量最多时为 0 . 15mol + 0 . 2mol ＝ 0 . 35 mol ， C 正确；
D ．当开始产生沉淀时溶液中的溶质是氯化镁、氯化铝和氯化钠，溶液中氯离子的物质的量是 0 . 15mol × 2 + 0 . 2mol × 3 + 0 . 02L × 5mol / L ＝ 1 . 0mol ，则溶解合金所用盐酸的体积为 1mol ÷ 10mol / L ＝ 0 . 1L ＝ 100 mL ， D 正确；
答案选 B 。
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试题总数：
50
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
20
40.0%
基础
7
14.00%
容易
20
40.0%
偏难
3
6.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
50
100.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
硝酸
2
4.0%
镁和铝
13
26.0%
金属材料
2
4.0%
物质的量
6
12.0%
阿伏加德罗常数
1
2.0%
钠
4
8.0%
离子反应
2
4.0%
氯及其化合物
1
2.0%
物质的分离 提纯和检验
1
2.0%
铁和铁的化合物
2
4.0%
钠的化合物
2
4.0%
金属元素的存在及分布
2
4.0%
常见物质的制备
1
2.0%
硅单质
2
4.0%
硫酸
1
2.0%
无机综合推断
1
2.0%
氧化还原反应方程式的配平
1
2.0%
碳酸氢钠
1
2.0%
初中衔接知识点
1
2.0%
二氧化硫
1
2.0%
二氧化硅
1
2.0%
化学科学对人类文明发展的意义
1
2.0%
氯气
1
2.0%
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该作品由: 用户马陈雨分享上传
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