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使用次数:183
更新时间:2021-03-25
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1.

下列属于置换反应,且氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 1 的是 (    )

A 2KI+Cl 2 =2KCl+I 2 B 2FeCl 3 +Cu=2FeCl 2 +CuCl 2

C TiO 2 +2Cl 2 TiCl 4 +O 2 D 2Mg+CO 2 2MgO+C

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题型:选择题
知识点:氧化还原反应
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【答案】

C

【详解】

A 2KI+Cl 2 =2KCl+I 2 是置换反应, KI I 的化合价升高,是还原剂,氯元素化合价降低,是氧化剂,氧化剂与还原剂之比为 1:2 ,故 A 不符合;

B 2FeCl 3 +Cu=2FeCl 2 +CuCl 2 Cu 化合价升高,是还原剂, FeCl 3 Fe 的化合价降低,是氧化剂,氧化剂与还原剂之比为 2:1 ,但该反应不是置换反应,故 B 不符合;

C TiO 2 +2Cl 2 TiCl 4 +O 2 是置换反应, TiO 2 O 的化合价升高,是还原剂,氯元素化合价降低,是氧化剂,氧化剂与还原剂之比为 2:1 ,故 C 符合;

D 2Mg+CO 2 2MgO+C 是置换反应,镁化合价升高,是还原剂,二氧化碳中 C 的化合价降低,是氧化剂,氧化剂与还原剂之比为 1:2 ,故 D 不符合;

答案为 C

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 氧化还原反应的定义 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 氧化还原反应的定义的定义

氧化还原反应:
有电子转移(得失或偏移)的反应;(无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应)

反应历程:
氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:氧化数升高的半反应,称为氧化反应;氧化数降低的反应,称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应。

◎ 氧化还原反应的定义的知识扩展

有电子转移(得失或偏移)的反应;(无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应)

◎ 氧化还原反应的定义的知识导图

电子的得失过程:


其过程用核外电子排布变化情况可表示为:

◎ 氧化还原反应的定义的知识点拨

氧化还原反应中存在以下一般规律:

强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;
还原性:还原剂>还原产物。
价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。
转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态。
优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化还原性的强弱判定:

物质的氧化性是指物质得电子的能力,还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力(与得失电子的数量无关)。从方程式与元素性质的角度,氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定:
(1)从元素所处的价态考虑,可初步分析物质所具备的性质(无法分析其强弱)。最高价态——只有氧化性,如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素;最低价态,只有还原性,如Cl-、S2-等;中间价态——既有氧化性又有还原性,如Fe、S、SO2等。
(2)根据氧化还原的方向判断:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
(3)根据反应条件判断:当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时,如氧化产物中元素的价态相同,可根据反应条件的高、低进行判断,如是否需要加热,是否需要酸性条件,浓度大小等等。

◎ 氧化还原反应的定义的考试要求
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