1、极端假设法：

练习1：

含杂质的镁条样品4.8g，与足量的盐酸反应完全后，得到氢气0.42g，镁条中可能含下列金属中的（ ）

A、锌 B、铁 C、铝 D、铜

练习2：

将6g某些金属的混合物与足量的盐酸反应得到0.2g氢气，则该混合物的组成可能是( C )

A、镁、铝 B、铜、锌 C、锌、铁 D、钠、镁

练习3：

有 CaCO3和MgCO3的混合物9g，与足量的盐酸反应，生成CO2的质量可能是（ B ）

A、3.8g B、4.4g C、4.8g D、5.2g

练习4：

在适当的条件下，ag炭和bg氧气反应，生成(a+b)g气体(炭和氧气都没有剩余)，求a与b的比值范围。（【3/8，3/4】）

练习5：

将4.9g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后，放入试管中加热，充分反应后，试管中剩余固体的质量约是（ ）

A、1.62g B、2.98g C、4.60g D、6.52g

提示：很显然，管中剩余固体的质量为总质量减去氯酸钾分解放出氧气的质量。此题不必急于计算，很容易看出剩余固体的质量介于1.62g和6.52g之间，故而排出了A、D，剩余的B、C再来选择： 2KClO3 —— 3O2

245 96

4.9 M M=96×4.9/245 很显然M<4.9/2 = 2.45g

剩余固体的质量一定大于2.98g（6.52-2.45>2.98）。

练习6：

某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的某些物质。取该样品11.1g溶于适量的水中，得到澄清的无色溶液；然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是（ ）

A、既无氯化铁，也无碳酸钠 B、只有氯化镁，没有氯化钠

C、肯定有氯化镁，可能有氯化钠 D、肯定有氯化镁，也有氯化钠

解析：氯化钙样品溶于水得到无色澄清溶液，那就说明没有氯化铁(黄色溶液)和碳酸钠(白色沉淀)；然后计算推测氯化镁和氯化钠存在的可能性。假设11.1g全部为氯化钙来计算完全反应生成氯化银沉淀的质量。设生成氯化银的质量为x，则，可解得x=28.7g<29.7g,这也就说明氯化钙样品中含有氯元素质量分数更大的杂质。因为氯化镁中氯元素的含量比氯化钙中的高，氯化钠中氯元素的含量比氯化钙中的低，所以样品中肯定含有氯化镁，可能含有氯化钠。答案为AC。